Questões de Concurso Militar CIAAR 2017 para Primeiro Tenente - Engenharia Química

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Q821406 Química

Inibidor de corrosão é uma substância ou mistura de substâncias que, quando presente em concentrações adequadas, no meio corrosivo, reduz ou elimina a corrosão. As seguintes afirmativas referem-se ao inibidor de corrosão.

I. Inibidores protetivos emulsionáveis em água deixam por evaporação uma película oleosa aplicada por diluição em água.

II. O método de proteção usando protetivos temporários é baseado na obtenção de uma película superficial, fácil de aplicar e remover.

III. Inibidores catódicos têm a capacidade de formar películas sobre as áreas anódicas e catódicas, interferindo com a ação eletroquímica.

IV. Inibidores anódicos atuam favorecendo as reações anódicas, protegendo o cátodo da corrosão. São eficazes, mesmos em pequenas concentrações.

Está correto apenas o que se afirma em

Alternativas
Q821407 Química

Corrosão é a destruição ou deterioração de um material devido à reação química ou eletroquímica com seu meio. A corrosão é a transformação de um material pela sua interação química ou eletroquímica com o meio.

Sobre os exemplos de métodos de combate à corrosão, é incorreto afirmar que

Alternativas
Q821408 Química

A Equação de Nernst, desenvolvida pelo químico e físico alemão Walther Hermann Nernst, é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha para concentrações de íons diferentes de uma unidade. Também é usada para cálculos em titulação de oxidação-redução.  

A equação a 25°C pode ser escrita de forma reduzida como:Imagem associada para resolução da questão

Sendo: R = 8,315 J K-1 mol-1; T = 298,2 K (25°C); F = 96485 C mol-1

Calcule a força eletromotriz para a seguinte pilha a 25°C: Fe / Fe2(0,02M) || Cu2 +(0,2M) / Cu 
Dados: potencial padrão de redução (Eº Fe = -0,44V e Eº Cu = +0,40V).

Alternativas
Q821409 Química
Um profissional preparou uma solução dissolvendo 0,10mol de nitrato de cálcio [Ca(NO3 )2 ], 0,30mol de ácido clorídrico (HCl), 0,20mol de cloreto de cálcio (CaCl2 ) e diluindo para 1,00 litro. Marque a alternativa que melhor apresenta as concentrações de cada íon na solução.
Alternativas
Q821410 Química
As titulações argentimétricas são largamente utilizadas e baseiam-se na titulação com íons Ag+. Uma amostra de solução salina foi analisada para determinar o teor em cloreto. Uma amostra de 20,00mL de solução foi tratada com 12,000mL de uma solução padrão de AgNO3 0,1324 M. Depois, o excesso de prata foi titulado com uma solução padrão de KSCN 0,1200 M, sendo necessário 1,400mL para atingir o ponto de equivalência de Fe(SCN)2+. Calcule a concentração de cloreto na solução salina, em g/L.
Alternativas
Respostas
11: A
12: C
13: C
14: D
15: A