analise a reação abaixo, com a sua respectiva equação de velocidade:

NO_2(g) + CO_(g) → NO_(g) + CO_2(g) v = k_r [NO₂]²

^{Os valores da ordem da reação acima em relação ao NO}₂^{, ao CO, e à Ordem Global são, respectiva mente:}

A reação em fase gasosa a A + b B → c C + d D foi estudada em diferentes condições de concentração inicial dos reagentes, tendo sido obtidos os seguintes resultados experimentais, todos na mesma temperatura:

A partir dos dados experimentais da tabela, indique a alternativa que apresenta o valor correto da velocidade inicial da reação no experimento IV.

Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a compostos menos tóxicos. Nesses conversores, os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por exemplo, a conversão de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO₂) e a decomposição de óxidos de nitrogênio como o NO, N₂O e o NO₂ (denominados NO_x) em gás nitrogênio (N₂) e gás oxigênio (O₂). Referente às substâncias citadas no texto e às características de catalisadores, são feitas as seguintes afirmativas:

I - a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o gás nitrogênio é classificada como uma reação de oxidorredução;

II - o CO₂ é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o ácido carbônico;

III - catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação;

IV - o CO é um óxido básico que, ao reagir com água, forma uma base;

V - a molécula do gás carbônico (CO₂) apresenta geometria espacial angular.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas a

Assinale a opção INCORRETA, com relação aos catalisadores e seus efeitos em um sistema reativo.

Sob determinadas condições, a velocidade de formação do dióxido de silício (SiO₂) na reação é de 2,4 mmol[/dm³.s:

Al₂O_3(s)+ Si_(s)-> SiO_2(s)+ Al_(s)

Então, qual a velocidade de consumo de Al₂O_3(s)?

Segundo a lei de ação das massas, é correto afirmar que a velocidade de uma reação química é proporcional

“A Olimpíada deve ser disputada sem o fantasma da fraude química, dentro do princípio de que, tanto quanto é importante competir, vencer é prova de competência”. (Jornal “O Globo”, 28/05/2016)

Considere que um atleta tenha consumido 64 mg de um anabolizante e que, após 4 dias, o exame antidoping tenha detectado apenas 0,25 mg deste composto. Assumindo que a degradação do anabolizante no organismo segue uma cinética de 1ª ordem, assinale a alternativa que apresenta o tempo de meia-vida da substância no organismo do atleta.  

Conversores catalíticos de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes. Os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras que aceleram a transformação de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO₂) e a decomposição de óxidos de nitrogênio (genericamente N_xO_y) em gás nitrogênio (N₂) e gás oxigênio (O₂). Em relação ao uso de catalisadores e as substâncias citadas no texto, são feitas as seguintes afirmações:

I – As reações de decomposição dos óxidos de nitrogênio a gás oxigênio e a gás nitrogênio ocorrem com variação no número de oxidação das espécies.

II – O CO₂ é um óxido ácido que quando reage com a água forma o ácido carbônico.

III – Catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação.

IV – O monóxido de carbono é um óxido básico que ao reagir com a água forma uma base.

V – A molécula do gás carbônico apresenta geometria espacial angular.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas:

Um mineral muito famoso, pertencente ao grupo dos carbonatos, e que dá origem a uma pedra semipreciosa é a malaquita, cuja a fórmula é: Cu₂(OH)₂CO₃ (ou CuCO₃.Cu(OH)₂).

Experimentalmente pode-se obter malaquita pela reação de precipitação que ocorre entre soluções aquosas de sulfato de cobre II e carbonato de sódio, formando um carbonato básico de cobre II hidratado, conforme a equação da reação:

2 CuSO₄ (aq) + 2 Na₂CO₃ (aq) + H₂O (l) → CuCO₃.Cu(OH)₂ (s) + 2 Na₂SO₄ (aq) + CO₂ (g)

Na reação de síntese da malaquita, partindo-se de 1060 g de carbonato de sódio e considerando-se um rendimento de reação de 90%, o volume de CO₂ (a 25 ºC e 1 atm) e a massa de malaquita obtida serão, respectivamente, de:

Dados: – massas atômicas Cu = 64 u; S = 32 u; O = 16 u; Na = 23 u; C = 12 u; H = 1 u.

– volume molar 24,5 L/mol, no estado padrão.

Leia o texto a seguir.

A velocidade de uma reação química a uma temperatura constante é proporcional ao produto das concentrações das substâncias reagentes.

A definição acima é atribuída à lei

O nitreto de lítio pode ser produzido a partir da seguinte reação: 

6 Li _(S) + N_2(g) → 2 Li₃N _(s) 

A velocidade da reação de desaparecimento do N₂ é quantas vezes a velocidade de formação do Li₃N? 

Considere a reação de decomposição do gás bromo elementar Br₂ →2 Br. Assinale a opção que apresenta a ordem de reação em relação ao Br₂ e a molecular idade da reação,respectivamente

Em cinética química, a constante k é definida como constante de velocidade de reação, e sua unidade depende da ordem total da reação . Sendo assim, qual é a ordem total de uma reação química em que o k apresentou como unidade s^-1?

Uma reação hipotética de decomposição de uma substância gasosa catalisada em superfície metálica tem lei de velocidade de ordem zero, com uma constante de velocidade (k) igual a 10⁻³ atm·s ⁻¹ . Sabendo que a pressão inicial do reagente é igual a 0,6 atm, assinale a opção que apresenta o tempo necessário, em segundos, para que um terço do reagente se decomponha

Considere a seguinte reação química e a respectiva lei de velocidade experimental:

                      2NO(g) + O₂(g) →2NO₂(g) ,         v = k[NO]² [O₂]  

Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas elementares de reação:  

I.  2NO(g) ⇌ N₂O₂ (g)                            equilíbrio rápido

    N_2^O2(g) + O₂(g) → 2NO₂ (g)             lenta  

II. NO(g) + O₂ (g) ⇌ NO₃(g)                   equilíbrio rápido

    NO (g) + NO₃ (g) → 2NO₂ (g)             lenta  

III. NO(g) + ½ O₂(g) → NO₂(g)                rápida

     NO₂(g) + ½ O₂(g) ⇌ NO₃(g)               equilíbrio rápido  

     NO₂(g) + NO₃(g) ⇌ N₂O₄(g)               equilíbrio rápido  

     N₂O₄(g) → 2NO₂ (g)                           lenta  

Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente  

Considere que 20 g de tiossulfato de potássio com pureza de 95% reagem com ácido clorídrico em excesso, formando 3,2 g de um sólido de coloração amarela. Assinale a alternativa que melhor representa o rendimento desta reação.

A respeito de reações químicas descritas pela equação de Arrhenius, são feitas as seguintes proposições:  

I. Para reações bimoleculares, o fator pré-exponencial na equação de Arrhenius é proporcional à frequência de colisões, efetivas ou não, entre as moléculas dos reagentes.

II. O fator exponencial na equação de Arrhenius é proporcional ao número de moléculas cuja energia cinética relativa é maior ou igual à energia de ativação da reação.

III. Multiplicando-se o negativo da constante dos gases (−R) pelo coeficiente angular da reta ln k versus 1/T obtém-se o valor da energia de ativação da reação.

IV. O fator pré-exponencial da equação de Arrhenius é determinado pela intersecção da reta ln k versus 1/T com o eixo das abscissas.

Das proposições acima, está(ão) ERRADA(S)  

Observe a reação a seguir. 

            NO_2(g) + O_3(g) → NO_3(g) O_2(g)

Dados a 25 °C :

Lei da velocidade: velocidade = k[NO₂][O₃]

Constante de velocidade (k) : k = 4,4 x 10⁷ dm³ • mol^-1 • s^-1

[NO₂] : concentração de dióxido de nitrogênio (NO₂)

[O₃] : concentração de ozônio (O₃) 

A reação química acima ocorre na atmosfera terrestre quando o dióxido de nitrogênio presente no ar poluído entra em contato com o ozônio. Com relação a este fenômeno químico, é correto afirmar que:

A seguir são dadas equações químicas em que E = energia envolvida no processo, e^- = elétron e X = elemento químico genérico.
I. X(g)+e^–→ X (g)+E1 II. X (g)+E₂→X(g)+e^- III. X(g)+E₃→ X⁺(g)+e^- IV. X⁺ (g)+E₄→X²⁺ (g)+e^{-
Com base nas equações representadas, pode-se afirmar que:}

Considere uma reação química hipotética representada pela equação X→ Produtos. São feitas as seguintes proposições relativas a essa reação:

I. Se o gráfico de [X]  em função do tempo for uma curva linear, a lei de velocidade da reação dependerá somente da constante de velocidade.

II. Se o gráfico de 1/[X]  em função do tempo for uma curva linear, a ordem de reação será 2.

III. Se o gráfico da velocidade da reação em função de [X] for uma curva linear, a ordem de reação será 1.

IV. Se o gráfico da velocidade de reação em função de [X]2 for uma curva linear, a ordem de reação será 2.

Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)