Questões Militares de Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia

    O tetranitrato de pentaeritritol (PETN) é um composto de estrutura cristalina amplamente utilizado para fins militares, como explosivo secundário de detonadores. A reação de sua detonação pode ser descrita pela equação a seguir.
C₅H₈N₄O₁₂ (s) → 4 H₂O (g) + 3 CO₂ (g) + 2 N₂ (g) + 2 CO (g)
     As entalpias padrão de formação (), a 1 atm e 298 K, são informadas na tabela a seguir. 


A partir desses dados, é correto concluir que a variação de entalpia para a reação de detonação de PETN, a 1 atm e 298 K, é 

A análise dos dados termodinâmicos de reações permite a previsão da espontaneidade. Na tabela a seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas reações químicas.


A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i). ( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii). ( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea. ( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Foi adicionada a uma bomba calorimétrica selada, com volume invariável a 25 ºC, uma mistura gasosa de um hidrocarboneto saturado e oxigênio, com pressão total P₁ , em proporção estequiométrica para reação de combustão completa.

Após acionada a ignição, a mistura gasosa reagiu completamente. Considerando que o volume do líquido formado na reação é desprezível em relação ao volume total do compartimento e que a pressão P₂ no interior da bomba calorimétrica após a reação 25 ºC é igual a 0,5 x P₁ , a fórmula molecular do hidrocarboneto empregado no experimento é: 

Considere as seguintes representações de equações de reação:

I.  A (g) + B (g) → AB (s)         ΔH^o > 0

II. C (l) + D (s) → CD (g)           ΔH^o > 0

A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que

A figura apresenta um diagrama de temperatura-composição de um azeótropo de ponto de ebulição mínimo. 

A figura apresenta um diagrama de temperatura-composição de um azeótropo de ponto de ebulição mínimo.