Considere a seguinte substância:

Com relação à reação abaixo, considerando a tabela acima e o pH da água igual a 7,00, assinale a opção correta.

CH₃NH_2(aq) + H₂O_(I) ⇄ CH3NH⁺_3(aq) + OH^-_(aq)

Analise as reações abaixo.

NH₄⁺ + H₂O = NH₃ + H₃O⁺

[AI(H₂O)₄]³⁺ + H₂O = [Al(H₂O )₃OH]²⁺ + H₃O ⁺

De acordo com a teoria de Brõnsted-Lowry, NH₃ e [AI(H₂O)₄]³⁺, nas reações acima, são considerados, respectivamente:

Sabendo-se que as constantes de dissociação do gás sulfídrico, H₂S, são K₁ = 8,73 x 10^-7 e K₂ = 3,63 x 10^-12, as concentrações molares de íons HS^- e de S^2- numa solução de 0,873M de gás sulfídrico são, respectivamente:

Na ânsia pelo "elixir da longa vida", por volta do século I, alquimistas descobriram acidentalmente a Pólvora, referenciada em textos de Alquimia pelos avisos quanto aos cuidados para não se misturarem certos materiais uns com os outros. A pólvora, mais conhecida desde o final do século XIX como pólvora negra, é uma mistura química que queima com rapidez. Foi extensamente utilizada como propelente em canhões e armas de fogo e atualmente ainda é empregada em artefatos pirotécnicos. Nitrato de potássio, enxofre e carvão (carbono) são os constituintes da pólvora negra. Sobre as espécies constituintes da pólvora negra afirma-se que

Dados:

Número Atômico: K = 19; N = 7; O = 8; S = 16; C = 6

I - o nitrato de potássio é classificado como uma base segundo a teoria de Arrhenius;

II - a 25 °C e 1 atm a variedade alotrópica mais estável do carbono é a grafite e a do enxofre é a rômbica;

III - a fórmula do nitrato de potássio é KNO₂ ;

IV - o enxofre é um metal radioativo que pertence à família 6A (16) da tabela periódica;

V - o átomo de carbono (₆C) estabelece 4 ligações químicas e possui a variedade alotrópica diamante, substância natural de alta dureza;

Estão corretas apenas as afirmativas

Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a compostos menos tóxicos. Nesses conversores, os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por exemplo, a conversão de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO₂) e a decomposição de óxidos de nitrogênio como o NO, N₂O e o NO₂ (denominados NO_x) em gás nitrogênio (N₂) e gás oxigênio (O₂). Referente às substâncias citadas no texto e às características de catalisadores, são feitas as seguintes afirmativas:

I - a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o gás nitrogênio é classificada como uma reação de oxidorredução;

II - o CO₂ é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o ácido carbônico;

III - catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação;

IV - o CO é um óxido básico que, ao reagir com água, forma uma base;

V - a molécula do gás carbônico (CO₂) apresenta geometria espacial angular.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas a

Um profissional preparou uma solução dissolvendo 0,10mol de nitrato de cálcio [Ca(NO₃ )₂ ], 0,30mol de ácido clorídrico (HCl), 0,20mol de cloreto de cálcio (CaCl₂ ) e diluindo para 1,00 litro. Marque a alternativa que melhor apresenta as concentrações de cada íon na solução.

Vários compostos orgânicos são produzidos a partir de reações específicas, criando novas substâncias ou derivados de compostos naturais. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta o nome da reação de um éster em solução aquosa com uma base inorgânica forte produzindo um sal orgânico e álcool.

Analise as afirmativas a seguir.

I. Ácido é toda substância que doa prótons.

II. Ácido é toda substância que recebe elétrons.

III. Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H⁺ .

IV. Base é toda substância que recebe elétrons.

V. Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH^– .

VI. Base é toda substância capaz de receber prótons.

Tratam da teoria de Bronsted-Lowry apenas as afirmativas

Considere as seguintes proposições para espécies químicas no estado gasoso:

I. A energia de ionização do íon Be³⁺ é maior do que a do íon He⁺ .

II. O momento dipolar elétrico total da molécula de XeF₄ é maior do que o da molécula de XeF₂.

III. A energia necessária para quebrar a molécula de F₂ é maior do que a energia necessária para quebrar a molécula de O₂.

IV. A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de boro.

Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)

Na figura ao lado são respectivamente apresentadas as curvas de titulação de 50 mL de soluções aquosas 0,1 mol·L^-1 dos ácidos I, II e III, tituladas com uma solução aquosa 0,1 mol·L^-1 em NaOH. Baseado nas informações contidas na figura, assinale opção ERRADA.

Uma solução aquosa de cloreto ferroso foi preparada pela dissolução de 25,4 gramas desse soluto em água suficiente para 500 mL de solução.

Admitindo-se que o grau de dissociação desse sal nesta solução é de 40%, a concentração de íons cloreto, em mol/L de solução, é igual a

De acordo com o conceito de ácido-base de BronstedLowry, analise as equações abaixo.

Com base nas equações acima, é INCORRETO afirmar que

Sabe-se que o cloreto de prata em água se dissocia formando íons Ag⁺ e Cl^-, com solubilidade igual a 1,3.10^-5 mol.dm^-3. Quando AgCI é adicionado a uma solução 0,10M de NaCl_(aq)

Com relação à análise de cátions, é INCORRETO afirmar que

Das afirmativas feitas estão corretas:

Uma reação específica e muito sensível para identificação do íon Cu²⁺ requer a adição de amônia e resulta em uma solução azul-escuro. Qual o íon formado responsável pela cor azul - escuro?

O A12O3, conhecido como alumina, é o principal componente da bauxita e pode ser convertido em alumínio metálico pelo processo de Hall-Héroult. São exemplos de reação envolvendo o Al₂O₃: 

A1₂0₃ + 6HC1 → 2Al₃ + 6C1^- + 3H₂0  

A1₂O₃ + 20H^- + 3H₂0 → 2 [Al (OH)₄]^-

Pode-se afirmar que o A1₂O₃ é um óxido 

O ácido nítrico (HNO₃) é um ácido amplamente usado na indústria. Assinale a opção que NÃO corresponde a uma característica do HNO₃.

Considerando condições ambientes, assinale a opção ERRADA.