Questões Militares
Comentadas sobre sistemas homogêneos: equilíbrio iônico: conceitos, diluição de ostwald, efeito do íon comum. em química
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Considere os seguintes pares de compostos:
I. HF e HI
II. NH3 e H2O
III. C2 H2 e C2 H4
Os compostos que apresentam maior acidez (menor valor de pKa) em I, II e III são, correta e respectivamente:
O cianeto de sódio (NaCN) é um sal usado principalmente na indústria de mineração para a recuperação de metais preciosos. É produzido industrialmente pela reação entre ácido cianídrico e hidróxido de sódio, sendo recuperado, após a sua purificação, na forma cristalina ou na forma de soluções contendo entre 27 e 32% m/m.
Sabendo-se que, à temperatura de 25°C, a constante de dissociação do NaCN em água é igual a Ka = 6,2x10-10, é correto afirmar que, para uma concentração igual a 6,25 mol.L-1 (~ 27% m/m), a solução é
H2S = H+ + HS- HS- = H+ + S-2
K1=1,1.10-⁷
K2=10-14
As reações acima representam a ionização do ácido sulfídrico em água. Numa solução de 0,11 M de H2S, quala [H+]?
Dados: Kw = [H30+] [OH- ] = 10-14 Ba(OH)2(s) → Ba+2(aq) + 20H-(aq)
Dado Kps(MX) = 5 x 10─12.
Uma solução aquosa saturada de gás sulfídrico possui concentração igual a 0,1M e constante de ionização igual a 10-22 Calcule a concentração de sulfeto necessária para precipitação dos cátions do segundo Grupo, sabendo-se que o pH deve ser regulado para se obter uma solução 0,25M em ácido clorídrico, e assinale a opção correta.
Dados: H2S → 2 H+ + S-2
Entretanto, dados experimentais de Ka e Kb não estão de acordo com esta estrutura mas, sim, com *NH3CHRCOO¯. Com relação aos aminoácidos e seus
grupos ácidos e básicos, é correto afirmar que:
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