Considere que o pH estomacal seja igual a 2. Quando o fármaco ácido acetilsalicílico (AAS) é ingerido, no estômago sofre ionização em meio aquoso, estabelecendo o seguinte equilíbrio:

AAS(s) + H₂O(l) H₃O+(aq) + AAS^–(aq) ΔH < 0

Nessas condições, é CORRETO afirmar que a ionização do AAS é:

O sangue é vital para o funcionamento do organismo. Para que as trocas gasosas ocorram normalmente, o sangue deve estar tamponado com pH em torno de 7,4. O principal sistema tampão usado para controlar o pH no sangue é o sistema tampão ácido carbônico‐bicarbonato.

              H+ (aq) + HCO– 3(aq)↔ H2CO3(aq) ↔ H2O(l) + CO2(g)

A regulagem do pH do plasma sanguíneo relaciona‐se diretamente ao transporte efetivo de O2 para os tecidos corpóreos. O oxigênio é carregado pela proteína hemoglobina encontrada nas células de glóbulos vermelhos. A hemoglobina (Hb) liga‐se reversivelmente tanto ao H+ quanto ao O2.

                               HbH+ + O2↔ HbO2 + H+

De acordo com as reações apresentadas, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

(     ) Durante períodos de esforço vigoroso grandes quantidades de CO2 são produzidas pelo metabolismo, que desloca o equilíbrio para a direita, diminuindo o pH.  

(     ) Quando o sangue atinge os tecidos nos quais a concentração de O2 é baixa, o equilíbrio desloca‐se para a esquerda e O2 é liberado.

(     ) Durante períodos de esforço vigoroso, à medida que O2 é consumido, o equilíbrio desloca‐se para a direita de acordo com o princípio de Le châtelier.

(     ) A remoção de CO2 por exalação desloca o equilíbrio para a direita, consumindo íons H+ .

A sequência está correta em

Assinale a opção que apresenta qual a expressão para a constante de equilíbrio da reação 2N_2 (g) + 3O_2 (g) ↔ 2N₂O_3 (g).

Quantidades iguais de H₂₍g) e I₂(g) foram colocadas em um frasco, com todo o sistema à temperatura T, resultando na pressão total de 1 bar. Verificou-se que houve a produção de HI(g), cuja 22,8 kPa. Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima do valor CORRETO da constante de equilíbrio desta reação.

Considere a seguinte reação reversível de dissociação de um ácido fraco. 

HA <-> H⁺ + A^-

^{Sabendo-se que o grau de ionização desta reação é 0,5 e que antes do início da dissociação a concentração de ácido era de 1mol/l. Assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio.} 

Considere a reação reversível à seguir.

A + B <-> C + D

Sabendo-se que a notação [x] indica a concentração de um determinado componente x, assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio da reação.

Com relação ao equilíbrio das reações químicas, analise as afirmativas abaixo.

I - A expressão matemática da constante de equilíbrio (K) relaciona as concentrações de reagentes e produtos no equilíbrio.

II - Os efeitos da perturbação de um equilíbrio químico são previstos pelo Princípio de Le Chatelier.

III- Quando o valor da constante de equilíbrio for grande (K muito maior que 1), a reação é favorável aos reagentes e as concentrações dos produtos no equilíbrio são menores que as dos reagentes.

Assinale a opção correta.

A análise dos dados termodinâmicos de reações permite a previsão da espontaneidade. Na tabela a seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas reações químicas.

A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F):

( ) A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i).

( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii).

( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea.

( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

                                           



Recentemente, a produção fotocatalítica de hidrogênio vem atraindo atenção devido ao processo que gera um combustível limpo, o qual é utilizado em células a combustível. O processo se baseia na separação da água nos seus componentes, conforme equilíbrio inserido no esquema, utilizando luz solar e um fotocatalisador (p. ex. NaTaO3:La). O processo é extremamente endotérmico, necessitando 1,23 eV para ocorrer. Num experimento, o processo foi realizado num sistema fechado, como esquematizado abaixo. Considerando essas informações, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F): 





( ) A quantidade de fotocatalisador limita a conversão.




( ) O aumento da temperatura irá favorecer a conversão.




( ) A diminuição do volume do sistema irá favorecer a conversão.




( ) É condição necessária para a produção de hidrogênio que o fotocatalisador absorva energia solar superior a 1,23 eV.




Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Em relação ao estudo de equilíbrio químico, é CORRETO afirmar:

A respeito da reação em equilíbrio 2 A_(g) + B_(g) C_(g) + 2 D_(g) foram levantados os seguintes dados:



Dos experimentos realizados, um ainda não atingiu o equilíbrio.
O experimento que NÃO atingiu o equilíbrio é o

Considere a seguinte reação química em equilíbrio num sistema fechado a uma temperatura constante:



A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações:

I – a reação direta trata-se de um processo exotérmico;

II – o denominador da expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração molar (K_c) é igual a [H₂O]·[C];

III – se for adicionado mais monóxido de carbono (CO_(g)) ao meio reacional, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, no sentido dos reagentes;

IV – o aumento na pressão total sobre esse sistema não provoca deslocamento de equilíbrio.

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, está(ão) correta(s):

Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura de um ácido fraco e seu sal. Um tampão conhecido é o acético que consiste na mistura do ácido etanóico e o acetato de sódio. A atuação de uma solução tampão pode ser entendida usando-se o princípio de Le Châtelier. Analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Segundo o princípio de Le Châtelier a adição de H⁺ ao sistema tampão faz liberar mesma quantidade de OH^-.

II. O sistema tampão funciona no sistema digestivo, mas não no sistema sanguíneo.

III. Por adição do sal à solução do ácido para formar o tampão, a percentagem de dissociação do ácido diminui.

IV. A solução tampão sofre pequena variação de pH quando a ela são adicionados íons H⁺ ou OH^-.