Questões Militares de Química - Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

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Q2260541 Química
A 100 mL de uma solução contendo 1×10–2 mol.L–1 em íons Mg2+ foram adicionados 100 mL de hidróxido de sódio 0,10 mol.L–1 precipitando Mg(OH)2 (kps, a 25 ºC = 9×10–12). A concentração de íons Mg2+ em solução, após a reação é de
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Q2020880 Química
O valor da constante do produto de solubilidade do cloreto de chumbo (PbCl₂) é 1,5.10-⁵. Calcule a solubilidade do PbCl₂ em uma solução 0.15 molar de MgCl₂. Assinale a opção que contém o valor correto da solubilidade.
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Q1995349 Química

Foram misturados sob agitação Ag2S sólido e uma solução de saturada de H2S (0,1 mol/L) em H+ (0,15 mol/L).


Considerem-se as constantes de equilíbrio a 25 ºC:

Imagem associada para resolução da questão

Nessa temperatura, ao se atingir o equilíbrio, a concentração de íons Ag+ na solução será: 

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Q1778952 Química
A fluoretação da água garante a concentração de flúor, na forma de fluoreto, de 0,7 mg.L–1 . Sabendo que CaF2 tem Kps = 5,3 x 10–11, uma água dura que contenha 320 mg.L–1 de íons Ca2+, quando misturada com volume igual de solução de NaF de 1,4 mg.L–1 , em relação ao CaF2,
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Q1616807 Química
A fluoretação da água garante a concentração de flúor, na forma de fluoreto, de 0,7 mg.L–1 . Sabendo que CaF2 tem K ps = 5,3 x 10–11, uma água dura que contenha 320 mg.L–1 de íons Ca2+, quando misturada com volume igual de solução de NaF de 1,4 mg.L–1 , em relação ao CaF2 ,
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Respostas
1: D
2: A
3: C
4: B
5: B