Uma das atividades em que os militares do Corpo de Bombeiros precisam atuar com muita sabedoria é no combate ao incêndio. A exposição dos militares bombeiros ainda é maior em incêndios florestais, uma vez que o uso de equipamentos de proteção fica limitado e os riscos de intoxicação pela fumaça contendo monóxido de carbono são eminentes. O monóxido de carbono tem habilidade de se ligar muito fortemente a hemoglobina (Hb), uma proteína que contém ferro nas células de glóbulos vermelhos. Nessa ligação, forma-se o complexo carboxihemoglobina (COHb). A ligação do oxigênio com a hemoglobina forma a oxihemoglobina(O₂Hb).

A respeito do texto descrito, considere o seguinte equilíbrio:

O₂Hb (aq) + CO (g)⇌COHb (aq) + O₂ (g) K > 1

Do ponto de vista do equilíbrio químico, quando o indivíduo respira muito monóxido de carbono,

Com os problemas de natureza sanitária causados pela pandemia gerada pela Covid-19, o Corpo de Bombeiros Militar de Minas Gerais tem realizado ações que visam orientar a população quanto ao uso do álcool em gel 70 ºINPM (grau INPM – Instituto Nacional de Pesos e Medidas) ou (70% p/p). O fato é que o álcool em gel se tornou um poderoso combatente no processo de higienização das mãos e proteção contra o novo coronavírus. Entretanto, não se deve nos esquecer de que, além de um eficiente desinfetante, o álcool é uma substância inflamável. Ele também tem sido a causa de muitos acidentes domésticos devido ao seu uso inadequado.

A equação a seguir representa a combustão de um mol de molécula do etanol: 

CH₃CH₂OH + 3O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

ΔH° = - 1373kJ

O etanol é o tipo de álcool utilizado no álcool em gel. Se considerar apenas o álcool 70 ºINPM como constituinte do álcool em gel e que 460 g desse composto foram completamente queimados, qual a energia, em kJ, mais próxima liberada nesse processo?

Com os uniformes cobertos de barro, os militares bombeiros estavam por todos os lados no mar de lama e detritos que arrasou a cidade de Brumadinho devido ao acidente da barragem ocorrido no ano de 2019. A lama de rejeito provocou um rastro de destruição ao longo do Rio Paraopeba. Segundo especialistas, em toda a extensão percorrida, a água do rio não tinha condições para o consumo humano e animal. Dentre vários contaminantes, encontraram-se metais em altas concentrações como ferro, cobre, manganês e cromo.

Sobre os metais citados no texto, aquele que, quando o átomo se encontra ionizado no estado de oxidação +2 apresentará a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ é o:

A tragédia ocorrida com a explosão na região portuária de Beirute provocou a morte de mais de 100 pessoas e deixou cerca de 4 mil feridos. Conforme relatado pelo Corpo de Bombeiros local, fertilizantes à base de nitrato de amônio (NH₄ NO₃ ) foram a causa do desastre. Segundo os peritos, os fertilizantes à base de NH₄ NO₃ , quando em composição igual a 65%m/m desse composto, podem explodir, principalmente quando envolvidos em situações de incêndio. Uma súbita decomposição térmica do nitrato de amônio é alavancada para uma forte detonação e, provavelmente, foi isso que ocorreu em Beirute.
CAMPOS, B. Instituto Geral de Perícias de Santa Catarina. Disponível em: <https://www.sc.gov.br/noticias/temas/defesa civil-e-bombeiros/perito-do-igp-explica-semelhancas-entreexplosao -em-beirute-e-incidente-em-sao-francisco-do-sul>. Acesso em: 20 ago. 2020 (Adaptação).
Considerando que 20 toneladas do fertilizante com 65%m/m em nitrato de amônio foram expostas ao acidente e todo o nitrato foi queimado, qual é a massa mais próxima, em toneladas, de nitrogênio, detonada na explosão?

Para testar as cores de um indicador são necessárias soluções com valores de pH diferentes. Para isso, pode-se utilizar soluções aquosas de várias substâncias, como NaCl, NH₄Cl, NaCH₃COO, Na₂ CO₃, HCl e NaOH. Considerando as constantes de equilíbrio da tabela, as soluções 0,1 mol/L de cada substância fornece a seguinte ordem crescente de pH:
                                                                  Substância                  Constante                                                                          HCl                       Muito grande                                                                        NaOH                         Grande                                                                       CH₃COOH                 1,8 x 10^–5                                                                          NH₄OH                    1,8 x 10^–5                                                                           H₂CO₃                  K₁ : 4,2 x 10^–7                                                                                                         K₂ : 4,8 x 10^–11

A primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos foi obtida em 1897 a partir do experimento conduzido pelo físico britânico J. J. Thomson.
Esse experimento refere-se ______ e à emissão de ______ .
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.

O modelo de Dalton foi de suma importância para o conceito de átomos, moléculas e substâncias (simples e compostas). Assinale a opção que apresenta apenas substâncias simples.

Considere os átomos genéricos A, B e C. Sabe-se que o número de massa de A é igual a 101, o número de massa de C é 96 e o número atômico de B é 47. Além disso, tem-se o conhecimento de que A é isóbaro de B, B é isótono de C e o íon C²⁺ é isoeletrônico de A. Sendo assim, quais são os números atômicos dos elementos A e C, respectivamente?

Considere as reações de neutralização representadas abaixo:

Os coeficientes que correspondem às letras x, y e z são, respectivamente:

A chuva ácida é causada por reações químicas que acontecem entre os gases poluentes. sobretudo SO₂ e SO₃, liberados na atmosfera, e o vapor d'água. Como consequência, há a formação de ácidos, conforme as seguintes reações

Os nomes dos ácidos formados nas reações I e lI, respectivamente, são:

O diamante é um cristal de alto valor agregado, sua composição química é similar à do grafite utilizado em lapiseiras e lápis escolares. Qual o nome do fenómeno em que um mesmo elemento químico pode originar duas ou mais substâncias simples diferentes?

Considere as seguintes misturas:
I - Enxofre em pó e lascas de ferro.
lI - Agua e sal de cozinha.
lII - Sangue humano (glóbulos vermelhos e plasma) .
Assinale a opção que permite. respectivamente, a separação das misturas acima.

Considere os átomos, no estado fundamental! dos elementos químicos: ₁₉X, ₂₆Y e ₃₆Z. Nesse sentido, analise as afirmativas a seguir.
I- X pertence ao grupo dos metais alcalinos;
II- Y pertence ao grupo dos metais alcalinos terrosos;
III- Z pertence ao grupo dos gases nobres;
IV- X, Y e Z não pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
Marque a opção correta.

O tipo de ligação química existente entre os átomos de hidrogénio e cloro em uma molécula de ácido clorídrico (HCI) é:

Correlacione os nomes dos cientistas às suas descobertas, com base nos conceitos, assinalando, a seguir, a opção que apresenta a sequência correta:
CIENTISTAS
I- Dalton II- Thomson III Rutherford IV- Chadwick
DESCOBERTAS
( ) Descobriu os nêutrons em 1932, durante experiências com material radioativo. ( )Foi o primeiro modelo científico para o átomo e era semelhante a uma bola de bilhar. ( )Propôs um modelo atómico semelhante a pudim de passas. ( )Criou um modelo atomico semelhante à disposição dos planetas no sistema solar

O esquema a seguir mostra o tradicional alambique usado para preparar bebidas alcoólicas provenientes da fermentação de açúcares ou cereais.

O processo de separação no qual se baseia o funcionamento do alambique é chamado de:

O leite de magnésia é um produto muito utilizado para tratar azia, acidez estomacal e constipação (prisão de ventre). Sabendo-se que a fórmula do leite de magnésia é composta, em sua maior parte, por Mg(OH)₂, a nomenclatura correta para esse composto e a função inorgânica à qual ele pertence são, respectivamente

Para determinar se uma solução é básica, neutra ou ácida calcula-se o potencial hidrogeniônico (Ph) da solução através da fórmula PH= - log [ H⁺] onde H⁺ é a concentração hidrogeniõnica da solução. Considere o suco de magnésio com H⁺=10^-10 e a bile segregada pelo fígado humano com H⁺= 10^-8 e solução classificada por meio dos seguintes parâmetros: 

Com base nessas informações, é correto afirmar que:

Nestes últimos anos, os alunos da EsPCEx têm realizado uma prática no laboratório de química envolvendo eletrólise com eletrodos inertes de grafite. Eles seguem um procedimento experimental conforme a descrição:

- Num béquer de capacidade 100 mL (cuba eletrolítica) coloque cerca de 50 mL de solução aquosa de sulfato de zinco (ZnSO₄) de concentração 1 mol·L^-1. Tome como eletrodos duas barras finas de grafite. Ligue-as com auxílio de fios a uma fonte externa de eletricidade (bateria) com corrente de 2 Ampères. Esta fonte tem capacidade para efetuar perfeitamente esse processo de eletrólise. Uma das barras deve ser ligada ao polo negativo da fonte e a outra barra ao polo positivo da fonte. Mergulhe os eletrodos na solução durante 32 minutos e 10 segundos e observe.

Considere o arranjo eletrolítico (a 25 ºC e 1 atm), conforme visto na figura a seguir:

Dados: 1 Faraday (F) = 96500 Coulomb (C) / mol de elétrons

Acerca do experimento e os conceitos químicos envolvidos são feitas as seguintes afirmativas:

I – Na superfície da barra de grafite ligada como cátodo da eletrólise ocorre a eletrodeposição do zinco metálico.

II – A semirreação de oxidação que ocorre no ânodo da eletrólise é Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2 e^- .

III – Durante o processo a barra de grafite ligada ao polo positivo da bateria se oxida.

IV – No ânodo da eletrólise ocorre uma reação de oxidação da hidroxila com formação do gás oxigênio e água.

V – A massa de zinco metálico obtida no processo de eletrólise será de 0,83 g.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Ao emitir uma partícula Alfa (α), o isótopo radioativo de um elemento transforma-se em outro elemento químico com número atômico e número de massa menores. A emissão de uma partícula beta (β) por um isótopo radioativo de um elemento transforma-o em outro elemento de mesmo número de massa e número atômico uma unidade maior.

Baseado nessas informações são feitas as seguintes afirmativas:

I – Na desintegração  ocorre com a emissão de uma partícula β.

II – Na desintegração  ocorre com a emissão de uma partícula β. 

III – A partícula alfa (α) é composta por 2 prótons e 4 nêutrons.

IV – Uma partícula beta (β) tem carga negativa e massa comparável a do próton.

V – O urânio-238 , pode naturalmente sofrer um decaimento radioativo emitindo sequencialmente 3 partículas alfa e 2 beta, convertendo-se em rádio .

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas