Com relação à bateria, Ni⁰ + 2Ag⁺ → Ni²⁺ + 2Ag⁰, assinale a opção INCORRETA.

Uma empresa de galvanoplastia produz peças especiais recobertas com zinco. Sabendo que cada peça recebe 7 g de Zn, que é utilizada uma corrente elétrica de 0,7 A e que a massa molar do zinco é igual a 65 g/mol, qual o tempo necessário para o recobrimento dessa peça especial?

(Constante de Faraday: 1 F = 96500 C.mol⁻¹ )  

No ano de 2014, os alunos da EsPCEx realizaram um experimento de eletrólise durante uma aula prática no Laboratório de Química. Nesse experimento, foi montado um banho eletrolítico, cujo objetivo era o depósito de cobre metálico sobre um clipe de papel, usando no banho eletrolítico uma solução aquosa 1 mol·L^-1 de sulfato de cobre II. Nesse sistema de eletrólise, por meio de uma fonte externa, foi aplicada uma corrente constante de 100 mA, durante 5 minutos. Após esse tempo, a massa aproximada de cobre depositada sobre a superfície do clipe foi de:

Dados: massa molar Cu = 64 g/mol; 1 Faraday = 96500 C

O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte equação química (não balanceada):

Cu (s) + HNO₃ (aq) → H₂O (l) + NO (g) + Cu(NO₃)₂ (aq)

A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada, o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente,

A figura seguinte representa um experimento de eletrólise da água.

                 

Com relação ao experimento, dentre as substâncias iniciais e as que foram formadas no processo de eletrólise da água, são consideradas substância simples, composta e mistura, respectivamente:

No passado, as cargas das baterias dos celulares chegavam a durar até uma semana, no entanto, atualmente, o tempo entre uma recarga e outra dificilmente ultrapassa 24 horas. Isso não se deve à má qualidade das baterias, mas ao avanço tecnológico na área de baterias, que não acompanha o aumento das funcionalidades dos smartphones. Atualmente, as baterias recarregáveis são do tipo íon-lítio, cujo esquema de funcionamento está ilustrado na figura ao lado.
Quando a bateria está em uso (atuando como uma pilha), o anodo corresponde ao componente:

A força eletromotriz produzida por uma célula eletroquímica está diretamente vinculada aos eletrodos que a constituem. Assinale a alternativa que apresenta qual característica desses eletrodos influenciam na geração dessa força.

Eletrólise é o processo no qual se induz forçadamente uma corrente elétrica com o intuito de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química. A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro (Cl2). Assinale a alternativa que apresenta uma das etapas desse processo.

Pilhas eletroquímicas são dispositivos que produzem corrente elétrica por meio de uma reação espontânea de oxirredução. Assinale a alternativa que apresenta o que ocorre em uma pilha independentemente dos elementos que a componham.

   A energia liberada em uma reação de oxidorredução espontânea pode ser usada para realizar trabalho elétrico. O dispositivo químico montado, pautado nesse conceito, é chamado de célula voltaica, célula galvânica ou pilha.   Uma pilha envolvendo alumínio e cobre pode ser montada utilizando como eletrodos metais e soluções das respectivas espécies. As semirreações de redução dessas espécies é mostrada a seguir:  Semirreações de Redução Alumínio: Al³+ (aq) + 3 e- → Al° E°red = -1,66 V Cobre: Cu²+(aq) + 2 e- → Cu° E°red = +0,34 V   Considerando todos os materiais necessários para a montagem de uma pilha de alumínio e cobre, nas condições-padrão (25 °C e 1 atm) ideais (desprezando-se qualquer efeito dissipativo) e as semirreações de redução fornecidas, a força eletromotriz (fem) dessa pilha montada e o agente redutor, respectivamente são:

Assinale a opção que descreve corretamente as características da proteção catódica, muito utilizada para minimizar a corrosão em tubulações enterradas.

Assinale a opção INCORRETA com relação aos conceitos fundamentais da eletroquímica.

Com relação à corrosão associada a solicitações mecânicas, assinale a opção INCORRETA.

Quando um metal M é colocado em uma solução que contém seu íon Mⁿ⁺, um potencial de eletrodo é dado pela equação de

Com relação à limpeza de superfícies metálicas e proteção contra a corrosão, analise as afirmativas abaixo.

I - Uma das vantagens da decapagem alcalina, em relação à decapagem ácida das superfícies metálicas, é que não há possibilidade de fragilização por hidrogênio.

II - O jateamento abrasivo, apesar de ser um processo oneroso para preparo de superfícies metálicas, é um método seguro para peças de seções reduzidas e dimensões rigorosas.

III- No processo de galvanização, o aço é revestido por uma camada de zinco através da imersão do metal em banho de zinco fundido.

IV - A eletrodeposição proporciona uma camada protetora bastante fina e livre de imperfeições, sendo, portanto, recomendada para aplicação de revestimentos caros como ouro e prata.

V - Um processo frequente para proteção do alumínio é a anodização, através do qual se produz uma camada protetora de óxido por meio de oxidação eletrolítica.

Assinale a opção correta.

Coloque V (verdadeiro) ou F (falso) nas afirmativas abaixo, com relação à corrosão de metais, assinalando a seguir a opção correta.

( ) A passivação de um metal pode ser obtida por meio da oxidação ou por polarização anódica.

( ) Uma das formas de atenuar a corrosão galvânica em estruturas compostas de materiais metálicos diferentes é utilizar o metal catódico para confecção das peças pequenas e, para as peças maiores da estrutura, metal anódico .

( ) A corrosão eletrolítica pode ser diminuída se o valor da corrente elétrica de interferência for aumentado.

( ) Na zona de respingos, próxima à faixa de variação das marés, a ação corrosiva é mais acentuada devido a diversos fatores, dentre eles a salinidade da água do mar e a ação mecânica das ondas.

Os medidores de glicose digitais são dispositivos bastante difundidos e essenciais para pessoas que têm diabetes. Esses dispositivos são baseados em sensores de glicose, cujo teor é medido por meio de uma reação química. Uma proposta se baseia na seguinte reação:



Nesse sistema de medição, faz-se reagir uma amostra contendo glicose com o íon ferricianeto ([Fe(CN)₆]^3- ) na presença da enzima GOx, obtendo-se como produtos gluconolactona, H⁺ e ferrocianeto ([Fe(CN)₆]^4- ). Um eletrodo de platina promove a reação de regeneração do ferricianeto, sendo que a corrente que passa por esse eletrodo é proporcional à concentração de glicose na amostra.

Com base no exposto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:

( ) A enzima GOx catalisa a oxidação da glicose.

( ) No eletrodo de platina ocorre a redução do íon de ferro.

( ) A transformação de glicose em gluconolactona envolve 2 elétrons.

( ) O valor de pH do meio tende a diminuir no processo de detecção de glicose.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

No estado padrão, é de 0,240 V o potencial da pilha cuja reação pode ser descrita pela seguinte equação química:

2 NO + ½ O₂ + H₂O → 2 HNO₂.

Assinale a alternativa que apresenta o valor da energia livre padrão da reação, em kJ·mol^-1.

Considere a reação descrita pela seguinte equação química:

H₂(g, 1bar) + 2AgBr(s) → 2H⁺ (aq) + 2Br⁻(aq) + 2Ag(s).

Sendo X o potencial padrão (E°) da reação, o pH da solução a 25 °C quando o potencial da reação (E) for Y será dado por

Um cano de metralhadora, constituído de aço, possui área de 0,1 m² e é protegido catodicamente contra corrosão pela aplicação de uma corrente contínua de densidade 96 A/m² . Sabendo-se que a polaridade do sistema de proteção catódica é invertida de uma em uma hora, que toda a corrente contínua gerada para a proteção catódica é consumida no processo de corrosão do cano e que o cano encontra-se mantido em ambiente de baixa resistividade, assinale a opção que representa a massa de ferro, em gramas, consumida em função de íons Fe²⁺(aq) .