Considere a reação catalisada descrita pelo mecanismo a seguir.

Primeira etapa: A + BC → AC + B

Segunda etapa: AC + D → A + CD

O perfil energético dessa reação segue a representação do gráfico abaixo.

Diante das informações apresentas, é correto afirmar que

Considere a reação química genérica A → B + C . A concentração do reagente [A] foi acompanhada ao longo do tempo, conforme apresentada na tabela que também registra os logaritmos neperianos (ℓn) desses valores e os respectivos recíprocos (1/[A]).

t (s) [A] (mol ∙ L⁻¹) ℓn [A] 1/[A] (L ∙ mol⁻¹)

0 0,90 − 0,11 1,11

100 0,63 − 0,46 1,59

200 0,43 − 0,84 2,33

300 0,30 − 1,20 3,33

400 0,21 − 1,56 4,76

500 0,14 − 1,97 7,14

600 0,10 − 2,30 10,00

Assinale a opção que contém a constante de velocidade CORRETA desta reação.

Deseja-se obter a constante de velocidade de formação de um produto D à temperatura de 500°C para a seguinte reação química: 

A + B  D 

Para tanto dispõe-se dos dados abaixo obtidos empiricamente em diferentes condições de concentrações iniciais: 



Assinale a opção que apresenta o valor e a unidade da constante de velocidade a 500°C. 

Em relação à cinética química para a reação de decomposição do N₂O₅, verificou-se que v = k . [N₂O₅]. Quanto ao que acontece com a velocidade dessa reação, marcar C para as afirmativas Certas, E para as Erradas e, após, assinalar a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

(---) Se a concentração molar de N₂O₅ for duplicada, a velocidade da reação será reduzida à metade.
(---) Se a concentração molar de N₂O₅ for triplicada, a velocidade da reação também triplicará.
(---) Se a concentração molar de N₂O₅ for reduzida à metade, a velocidade da reação duplicará.

É conhecido que as enzimas são substâncias com propriedades altamente específicas de reação no seu sítio ativo e que sem elas várias reações metabólicas ocorreriam muito lentamente ou até mesmo deixariam de ocorrer, prejudicando sobremaneira o funcionamento normal dos organismos vivos. Em relação à atuação das enzimas, assinale a alternativa correta.

Com relação à catálise, assinale a opção INCORRETA:

O gráfico abaixo ilustra as variações de energia devido a uma reação química conduzida nas mesmas condições iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e quantidades de reagentes em dois sistemas diferentes. Estes sistemas diferem apenas pela presença de catalisador. Com base no gráfico, é possível afirmar que:

Analisando os dados fornecidos, assinale a alternativa correta que indica a ordem crescente dos tempos de duração dos experimentos.

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do gás etino por esse método é de 100 %, então a massa de carbonato de cálcio (CaCO_3(s)) necessária para produzir 5,2 g do gás etino (C₂H_2(g)) é

A reação entre os íons brometo e bromato, em meio aquoso e ácido, pode ser representada pela seguinte equação química balanceada:

Sabendo que a velocidade de desaparecimento do íon bromato é igual a 5,63×10^{− 6} mol. L⁻¹. s ⁻¹, assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO para a velocidade de aparecimento do bromo,Br₂, expressa em mol . L⁻¹.s ⁻¹⋅

A decomposição térmica do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono, conforme a reação abaixo.

CaCO₃ ? CaO + CO₂

Certa massa de carbonato de cálcio foi aquecida e o volume de gás carbônico desprendido foi medido em função do tempo, conforme a tabela abaixo

Mols de CO₂ Tempo (segundos)
0-------------------------- 0
2,25---------------------120
2,00---------------------240
1,50---------------------360
0,12---------------------720

No intervalo entre 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em mols.min^-1

Analise a tabela a seguir, e assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo.

Dada a reação: C + 2D → produtos, foram efetuadas 3 experiências e montada a tabela acima.

Analisando as experiências, é correto afirmar que a velocidade de reação é de ___________ em relação a _________ .

Considere que a reação hipotética representada pela equação química X+Y → Z ocorra em três condições diferentes (a, b e c), na mesma temperatura, pressão e composição total (número de moléculas de X+Y), a saber:

a- O número de moléculas de X é igual ao número de moléculas de Y.

b- O número de moléculas de X é 1/3 do número de moléculas de Y.

c- O número de moléculas de Y é 1/3 do número de moléculas de X.

Baseando nestas informações, considere que sejam feitas as seguintes afirmações:

I. Se a lei de velocidade da reação for v = k [X].[Y]², então v_c < v_a < v_b

_{II. Se a lei de velocidade da reação for v = k [X].[Y] , então} ^vb ₌ ^vc _< ^va

III. Se a lei de velocidade da reação for _{v = k [X] , então} ^t1/2(c) _> t_{1/2(b) >} ^t1/2(a)

_{Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas}

Um grupo de alunos desenvolveu um estudo sobre três reações irreversíveis de ordens zero, um e dois. Contudo, ao se reunirem para confeccionar o relatório, não identificaram a correspondência entre as colunas da tabela abaixo e as respectivas ordens de reação.


                             t (s)              C1 ( mol/L)            C2 ( mol/L)             C3 ( mol/L)
                             200                 0,8000                  0,8333                     0,8186
                             210                 0,7900                  0,8264                     0,8105
                             220                 0,7800                  0,8196                     0,8024
                             230                 0,7700                  0,8130                     0,7945
                             240                 0,7600                  0,8064                     0,7866 


Considere que o modelo ∆c ⁄∆t = − KCⁿ descreva adequadamente as velocidades das reações estudadas. Considere ainda que as magnitudes das constantes de velocidade específica de todas as reações são idênticas à da reação de segunda ordem, que é 1,0 x10^-3 L/mol.s. Assim, pode-se afirmar que C1, C2 e C3 referem-se, respectivamente, a reações de ordem

Os dados da tabela abaixo, obtidos experimentalmente em idênticas condições, referem-se à reação:                                                       A + 2 B → C + 2 D

Baseando-se na tabela, são feitas as seguintes afirmações:
I- A reação é elementar.
II- A expressão da velocidade da reação é v=K·[A] ³·[B]².
III- A expressão da velocidade da reação é v=K·[A] ².[B]⁰.
IV- Dobrando-se a concentração de B, o valor da velocidade da reação não se altera.
V- A ordem da reação em relação a B é 1 (1ª ordem).

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas

A figura mostra o perfil reacional da decomposição de um composto X por dois caminhos reacionais diferentes, I e II .

Baseado nas informações apresentadas nessa figura, assinale a opção ERRADA.

A seguir são dados gráficos representativos do perfil de uma reação, R &rarr; P:



Da analise dos gráficos, é correto afirmar que:

Dois átomos de hidrogênio encontram-se afastados um do outro a uma distância infinita e nesta situação não existem forças atrativas nem repulsivas entre eles, portanto a energia potencial é zero. Quando estes átomos aproximam-se por atração eletrostática, a energia potencial vai variando. Ao atingir a distância de 0,074 nm, os átomos não mais se aproximam e foram liberados 458 kJ/mol de energia. Diz-se que aí se estabeleceu a ligação entre esses dois átomos. Com relação às considerações feitas, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. À distância de 0,074 nm a energia cinética é máxima.

II. Quando a distância entre esses dois átomos é 0,074 nm a energia potencial é mínima.

III. A energia necessária para romper um mol de ligações de H₂ é 458 kJ.

IV. A distância de 0,074 nm é o comprimento da ligação no H₂

Considere a equação balanceada:


Admita a variação de concentração em mol por litro (mol·L^-1) do monóxido de nitrogênio (NO) em função do tempo em segundos (s), conforme os dados, da tabela abaixo:

A velocidade média, em função do monóxido de nitrogênio (NO), e a velocidade média da reação acima representada, no intervalo de tempo de 6 a 9 minutos (min), são, respectivamente, em mol·L^-1·min^-1: