Questões do Enem Sobre química
Foram encontradas 499 questões
Q3761209
Química
Texto associado
Alguns hormônios sexuais têm ganhado notável atenção nos
últimos anos por suas concentrações cada vez maiores no solo e
na água em todo o mundo. O motivo da preocupação é porque,
em níveis poluentes, eles têm sido associados ao câncer de mama
e ao câncer de próstata, além de perturbarem a fisiologia dos
peixes, podendo, ainda, afetarem o desenvolvimento reprodutivo
de animais domésticos e selvagens. Assim, o descarte inadequado
desses hormônios representa uma séria ameaça ao solo, plantas,
recursos hídricos e humanos. De baixa polaridade, eles apresentam
uma solubilidade pequena e variável em água, dependendo dos
grupos presentes em suas estruturas, representando um grande
risco para os ambientes aquáticos. As figuras a seguir apresentam
as estruturas de alguns desses hormônios.
MUHAMMAD, A. et al. Environmental Impact of Estrogens
on Human, Animal and Plant Life: a Critical Review.
Environment International, n. 99, 2017 (adaptado).
Do ponto de vista das interações químicas, qual desses hormônios
apresenta maior solubilidade em ambientes aquáticos?
Q3761206
Química
Texto associado
O Brasil é o maior produtor mundial de nióbio (massa
molar = 93 g mol−1), metal utilizado na fabricação de
vários tipos de aço: automotivos, estruturais e inoxidáveis.
O processo utilizado na produção do nióbio é a redução
aluminotérmica de Nb2O5 com excesso de 10% de Al (massa
molar = 27 g mol−1), em relação à quantidade estequiométrica
da reação, representada pela equação química:
3 Nb2O5 (s) + 10 Al (s) → 6 Nb (s) + 5 Al2O3 (s)
Uma engenheira metalúrgica estimou a massa de alumínio
necessária para produzir 9,3 kg de nióbio, nas condições descritas,
para a produção de um lote de peças de aço encomendado por
uma indústria, considerando um rendimento de 100%.
Disponível em: www.cbmm.com.br. Acesso em: 17 out. 2015 (adaptado).
A massa de alumínio, em quilograma, estimada pela engenheira
é mais próxima de
Q3761202
Química
Nos processos de transformação e reciclagem de recursos
naturais, as velocidades das reações químicas são estudadas pela
cinética química. Uma reação A → B é realizada na presença
e na ausência de uma enzima, com todas as demais condições
permanecendo inalteradas. Considere que, no gráfico da
variação de energia ao longo dessa reação, a linha contínua
representa o avanço da reação na ausência da enzima, e a linha
pontilhada, na presença da enzima.
O gráfico que representa a situação descrita é:
O gráfico que representa a situação descrita é:
Q3761200
Química
Texto associado
Apaixonada por culinária e química, uma chefe de cozinha
calculou que, para promover o crescimento adequado da
massa durante o cozimento de um bolo a 180 °C (453 K) e
1,00 atm, ela precisaria utilizar uma quantidade de fermento
químico suficiente para produzir um volume de gás igual a
4,00 L. Com esse objetivo, ela escolheu utilizar o bicarbonato de
amônio, um composto que, sob aquecimento, degrada-se em
três gases distintos, que são os responsáveis pelo crescimento
da massa. A decomposição do bicarbonato de amônio ocorre
conforme a equação química apresentada e, nas condições do
cozimento, seu rendimento é de 80%.
NH4HCO3 (s) → NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g)
Considere que a mistura dos gases se comporta como gás
ideal nas condições de cozimento utilizadas pela chefe.
Dados: Massa molar do NH4HCO3 = 79 g ⋅ mol−1 e
R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol−1 ⋅ K−1.
A massa, em grama, de bicarbonato de amônio que ela deve
utilizar é mais próxima de
Q3761199
Química
Texto associado
Objetos de prata escurecem em contato com compostos contendo enxofre por causa da formação de uma fina camada de sulfeto de prata. Um método simples para clarear o objeto consiste em forrar um recipiente com papel alumínio, adicionar ao recipiente uma solução aquosa de cloreto de sódio e, enfim, mergulhar o objeto de prata enegrecido. Em cerca de três minutos, a prata volta à coloração original. As seguintes semirreações e os respectivos potenciais-padrão de redução são úteis para a compreensão dos fenômenos ocorridos.
Ag2S (s) + 2 e− → 2 Ag (s) + S2− (aq) −0,69 V
O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4 e− → 2 H2O (l) +1,23 V
Al3+ (aq) + 3 e− → Al (s) −1,68 V
SARTORI, E. R.; BATISTA, E. F.; FATIBELLO-FILHO, O. Escurecimento e limpeza
de objetos de prata: um experimento simples e de fácil execução envolvendo
reações de oxidação-redução. Química Nova na Escola, n. 30, 2008 (adaptado).
Os valores das diferenças de potencial-padrão das reações que
representam o escurecimento e o clareamento do objeto de
prata são, respectivamente:
Q3761196
Química
A dimetilamina é uma substância de elevada toxidez que entra em ebulição a 7 °C. Na madrugada de um dia frio, essa substância se espalhou por uma rodovia após um acidente de trânsito envolvendo um caminhão que transportava esse produto. Para minimizar a agressão ao meio ambiente, bem como evitar a evaporação da dimetilamina com a elevação da temperatura ao longo do dia, um químico considerou o uso de algumas substâncias ou misturas como água, vinagre, óleo de soja, sal de cozinha e bicarbonato de sódio.
Dentre as opções apresentadas, o tratamento correto para minimizar esse problema é usar
Dentre as opções apresentadas, o tratamento correto para minimizar esse problema é usar
Q3761192
Química
Texto associado
Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio
puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém
dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de
outras substâncias presentes no minério. A principal reação
química de cloração é representada por:
TiO2 (s) + 2 Cl2 (g) 
TiCl4 (g) + O2 (g) ΔH = +175 kJ/mol
TiCl4 (g) + O2 (g) ΔH = +175 kJ/mol Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado
e convertido, novamente, a dióxido de titânio.
Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação
do TiCl4 pode ser favorecida?
Q3761190
Química
Texto associado
Em uma aula prática de química orgânica, um professor
identificou os frascos de várias substâncias apenas por suas
fórmulas moleculares. Em seguida, apresentou a representação
tridimensional da molécula do borneol, um álcool secundário,
conforme a figura. Ele explicou que, quando oxidado, o borneol
dá origem à cânfora, uma cetona usada desde a Antiguidade
como incenso e no preparo de medicamentos. Finalmente, o
professor solicitou que os alunos identificassem o frasco contendo
a substância cânfora.
SANTOS, A. P. B. et al. Oxidação do borneol à cânfora com água sanitária:
um experimento simples de baixo custo e limpo.
Química Nova, n. 6, 2009 (adaptado).
O frasco contendo cânfora apresenta a fórmula molecular:
Q3761185
Química
Texto associado
A química nuclear é uma importante ferramenta
na produção de substâncias utilizadas na área da saúde
humana. A radiação emitida pelo cobalto-60 é utilizada na
medicina como ferramenta de diagnóstico e no tratamento
do câncer. No entanto, esse radioisótopo tem um tempo de
armazenamento limitado, pois seu tempo de meia-vida é
de 5,3 anos. Considere um frasco com uma amostra contendo
2,00 mg de cobalto-60, armazenado durante um período
de 26,5 anos.
A massa de cobalto-60, em miligrama, que restará ao final
desse tempo é mais próxima de
Q3761184
Química
Texto associado
O fruto do cajueiro é um aquênio repleto de um líquido
escuro, quase preto, cáustico e inflamável. Esse líquido da
casca da castanha do caju (LCC) representa aproximadamente
25% da massa da castanha e é um subproduto de agronegócio
do caju. Quando submetido a altas temperaturas, o ácido
anacárdico presente no LCC é convertido a cardanol, que recebe
a denominação de LCC técnico, conforme o esquema:
MAZZETTO, S. E.; LOMONACO, D.; MELE, G. Óleo da castanha de caju:
oportunidades e desafios no contexto do desenvolvimento e
sustentabilidade industrial. Química Nova, n. 3, 2009 (adaptado).
O LCC técnico é produzido por meio de uma reação orgânica
do tipo
Q3761181
Química
Texto associado
No início do século XX, as fórmulas das substâncias eram representadas de modo diferente do atual. A figura apresenta uma
fotografia bem antiga (1909) que registra uma aula de química ministrada em um colégio em Santos (SP). Um olhar mais atento
permite identificar como os compostos químicos eram representados.
O nitrogênio era chamado de azoto e representado pelo símbolo Az. Vê-se na lousa a equação representativa da adição do
oxigênio atômico (O) ao monóxido de nitrogênio (AzO) com a formação de dióxido de nitrogênio (AzO2). Analogamente, o nitrato
de sódio era representado por NaAzO3.
Disponível em: www.novomilenio.inf.br. Acesso em: 29 ago. 2014 (adaptado).
Em 1909, as representações das substâncias ácido nítrico e cloreto de cálcio, tendo por base essas informações e seguindo a
mesma lógica, seriam, respectivamente:
Q3761175
Química
Texto associado
Existe um processo de purificação de água em que são
removidos os sais dissolvidos. A água que passa por esse processo
é muito utilizada em laboratórios de química, em indústrias
(como solvente), em baterias de carros etc. Entretanto, esse
tipo de água não é adequado para ingestão, pois pode causar
problemas de saúde, como carência iônica e diarreia.
Essa água é chamada de
Q3761166
Química
Texto associado
A filtração em carvão é uma das mais antigas formas de
purificação de água. O carvão ativado, diferentemente do carvão
comum, é útil para ser empregado na remoção de material
orgânico, cloro e outros contaminantes. Essa capacidade decorre
de suas propriedades de adsorção. A origem do material utilizado
para produzir o carvão ativado pode influenciar sua porosidade
e, consequentemente, interferir na capacidade do material de
remover impurezas. Na figura, é ilustrada esquematicamente
a diferença entre as estruturas físicas do carvão comum e do
carvão ativado.
CORRÊA, M. A. Cosmetologia: ciência e técnica.
São Paulo: Medfarma, 2012 (adaptado).
Qual característica do carvão ativado explica a sua maior
eficiência nesse processo?
Ano: 2024
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2024 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - PPL - primeiro e segundo dia |
Q3160668
Química
Atualmente, temos um número considerável de
alternativas de fontes primárias de energia: geotérmica,
maremotriz, biomassa, nuclear e eólica. Essas são
usadas para obtenção de energias secundárias, como
a energia elétrica.
Disponível em: www.energiasdomundo.com.br. Acesso em: 24 nov. 2014 (adaptado).
Qual fonte primária permite obter essa energia secundária por processos químicos?
Disponível em: www.energiasdomundo.com.br. Acesso em: 24 nov. 2014 (adaptado).
Qual fonte primária permite obter essa energia secundária por processos químicos?
Ano: 2024
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2024 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - PPL - primeiro e segundo dia |
Q3160667
Química
Na fissão do urânio-235, esse átomo é dividido em átomos mais leves quando bombardeado por um nêutron.
Nos reatores nucleares, novas reações ocorrem a partir dos nêutrons liberados na fissão, caracterizando uma reação em cadeia. Essa reação é mais eficiente quando esses nêutrons têm energia cinética baixa. Por isso, é utilizada uma substância moderadora na qual os nêutrons possam colidir, transferindo parte da energia.
Considere que essas colisões são frontais e aproximadamente elásticas, que a substância moderadora é um alvo em repouso e que as velocidades dos nêutrons, vnf, e da substância moderadora, vsf, após a colisão, são:
em que mn é a massa do nêutron, ms é a massa da substância moderadora e v0 é a velocidade inicial do nêutron.
A substância moderadora que promoverá a maior redução de velocidade dos nêutrons, nesse processo de colisão, será:
Ano: 2024
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2024 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - PPL - primeiro e segundo dia |
Q3160664
Química
É comum o álcool ser mencionado como combustível
ecologicamente correto, pois, durante sua queima,
o ciclo biogeoquímico do carbono apresenta balanço
de massa igual a zero. No entanto, o processo de
produção da cana-de-açúcar, matéria-prima empregada
na indústria sucroalcooleira, faz uso de adubação para
melhorar a fertilidade do solo e aumentar a produção.
Dentre os principais nutrientes (nitrogênio, fósforo
e potássio) que possuem balanço positivo no ciclo
biogeoquímico, o nitrogênio é um que merece mais
atenção ambiental. Sabe-se que boa parte do nitrogênio
ativo desses fertilizantes encontra-se na forma dos
íons NH4
+ e NO3
−. Por intemperismo e percolação,
esses compostos lixiviam para o solo, contaminando
rios e lagos.
CARDOSO, A. A.; MACHADO, C. M. D.; PEREIRA, E. A. Biocombustível, o mito do combustível limpo. Química Nova na Escola, n. 28, maio 2008 (adaptado).
O método de adubação mencionado tem como uma de suas consequências a
CARDOSO, A. A.; MACHADO, C. M. D.; PEREIRA, E. A. Biocombustível, o mito do combustível limpo. Química Nova na Escola, n. 28, maio 2008 (adaptado).
O método de adubação mencionado tem como uma de suas consequências a
Ano: 2024
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2024 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - PPL - primeiro e segundo dia |
Q3160660
Química
O titânio é encontrado na natureza em minerais, dos
quais o rutilo (TiO2) está presente na principal mina do
Brasil, localizada no Rio Grande do Norte. Para obtenção
do titânio metálico, o TiO2 é submetido a duas operações
industriais. A primeira consiste na cloração, produzindo
tetracloreto de titânio, conforme a equação:
TiO2 + 2 Cl2 + 2 CO
TiCI4 + 2 CO2
A segunda operação consiste na redução do tetracloreto de titânio, utilizando magnésio metálico:
2 Mg + TiCl4 2 MgCl2 + Ti
Considere as massas molares:
Cl = 35,5 g/mol ; Ti = 48 g/mol .
Qual a massa de gás cloro necessária para produzir 480 kg de titânio metálico?
TiO2 + 2 Cl2 + 2 CO
TiCI4 + 2 CO2 A segunda operação consiste na redução do tetracloreto de titânio, utilizando magnésio metálico:
2 Mg + TiCl4
2 MgCl2 + Ti Considere as massas molares:
Cl = 35,5 g/mol ; Ti = 48 g/mol .
Qual a massa de gás cloro necessária para produzir 480 kg de titânio metálico?
Ano: 2024
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2024 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - PPL - primeiro e segundo dia |
Q3160650
Química
O ácido sulfúrico é uma das principais substâncias produzidas industrialmente no mundo. O esquema apresenta,
de forma simplificada, as etapas de sua produção.
Em qual etapa ocorre a conversão química do enxofre (S) para o seu maior estado de oxidação?
Em qual etapa ocorre a conversão química do enxofre (S) para o seu maior estado de oxidação?
Ano: 2024
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2024 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - PPL - primeiro e segundo dia |
Q3160649
Química
Pesquisadores da Universidade de Wisconsin-Madison, nos Estados Unidos, desenvolveram um dessalinizador-pilha.
O invento se mostrou muito promissor para dessalinizar água do mar, empregando eletrodos com bismuto e titânio
em suas composições. Para realizar a dessalinização, o dispositivo funciona por eletrólise, conforme a figura.
No descarregamento do dispositivo ocorre o processo inverso, que permite reaproveitar a energia, como em uma pilha.
NAM, D.-H.; CHOI, K.-S. Bismuth as a New Chloride-Storage Electrode Enabling the Construction of a Practical High Capacity Desalination Battery. Journal of the American Chemical Society, n. 139, 2017 (adaptado).
Durante a dessalinização da água por eletrólise ocorre a formação de
NAM, D.-H.; CHOI, K.-S. Bismuth as a New Chloride-Storage Electrode Enabling the Construction of a Practical High Capacity Desalination Battery. Journal of the American Chemical Society, n. 139, 2017 (adaptado).
Durante a dessalinização da água por eletrólise ocorre a formação de
Ano: 2024
Banca:
INEP
Órgão:
ENEM
Prova:
INEP - 2024 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - PPL - primeiro e segundo dia |
Q3160647
Química
A hipertensão arterial é um problema de saúde que
se agrava pelo crescente consumo de sal rico em sódio.
O consumo máximo diário recomendado pelo Ministério da
Saúde é de, aproximadamente, 5 g de NaCl. No entanto,
os brasileiros consomem em média 12 g desse sal por dia.
Por isso, a indústria lançou no mercado o chamado sal
light, que apresenta um teor reduzido de cloreto de sódio.
Sua composição é cerca de 50% de NaCl e 50% de KCl,
em massa.
Massas molares:
Pesquisa de orçamentos familiares: análise do consumo alimentar pessoal no Brasil. Disponível em: www.biblioteca.ibge.gov.br. Acesso em: 27 nov. 2019 (adaptado)
Ainda que os brasileiros consumam apenas sal light, a massa de sódio ingerida em excesso será mais próxima de
Massas molares:
Pesquisa de orçamentos familiares: análise do consumo alimentar pessoal no Brasil. Disponível em: www.biblioteca.ibge.gov.br. Acesso em: 27 nov. 2019 (adaptado)
Ainda que os brasileiros consumam apenas sal light, a massa de sódio ingerida em excesso será mais próxima de
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