Questões de Vestibular Para cecierj

Considere a seguinte reação:

A + B → butanoato de etila + H₂O

Nessas condições, A e B são, respectivamente: 

Uma amostra de uma rocha de massa 0.250 g, com baixo teor de Cr, foi submetida à fusão com Na₂O₂ transformando o cromo em cromato (CrO₄ ⁼ ). A amostra foi dissolvida em água em ebulição, acidificada e o CrO₄ ⁼ foi convertido a dicromato (Cr₂O₇ ⁼ ). Na sequência, a amostra foi titulada com 27 mL de solução de Fe²⁺. Os produtos desta reação foram Fe³⁺ e Cr³⁺. Numa padronização paralela, 47 mL de Fe²⁺ foram usados na redução de 0.1172 g de K₂Cr₂O₇. A reação decorrente foi:

Cr₂O₇ ⁼ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O.

A massa percentual de Cr na amostra é: 

O volume em mL (cm³ ) de uma solução de HNO₃ de densidade 1.497 g/cm³ , contendo 93.25% por peso de HNO₃ puro, necessários para atacar, completamente, uma esfera de cobre com 2.0 cm de diâmetro, é:

Dados: Volume da esfera: V = (4/3)πR³ , π = 3.14, densidade (Cu) = 8.9 g/cm³

Reação que ocorre: Cu + 4HNO_3(conc.) → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂

O pH de uma solução que contém um precipitado de Cr(OH)₃ (Kps = 6.0 x 10^-11 a uma dada temperatura) deve ser ajustado de modo que todo o precipitado se dissolva, produzindo uma solução na qual a [Cr³⁺] seja 0.1 mol/L.

Nesse caso, o valor do pH é de, aproximadamente:

Dado: Kw = 1.0x 10^-14