Questões da Prova CECIERJ - 2017 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre

Tem-se a seguinte célula: Mn²⁺ (0.1 M) + O₂ (1 atm) + 2H₂O ⇄ MnO₂ + H₂O₂ (0.1 M) + 2H⁺ (0.1 M).

Considere que na temperatura ambiente os valores dos potenciais padrão das espécies constituintes da célula, são:

            O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ ⇄  H₂O₂                    E⁰ = + 0.68 V

           MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ ⇄ Mn²⁺ + 2H₂O       E⁰ = + 1.23 V 

A direção que a reação vai tomar e o potencial gerado são respectivamente:

Um volume de 16.42 mL de uma solução de permanganato de potássio 0.1327 M é necessário para oxidar 20.00 mL de uma solução de FeSO₄ em meio ácido.

Considere que a equação não balanceada representativa da reação é:

Fe²⁺ + MnO₄ ⁻ + H⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O

A concentração da solução do sal de ferro será aproximadamente:

Analise as afirmações I, II e III:

I para todo x ∈ IR .

II In(x) + In(√x) = 3/2 ln(x), para todo x > 0.

III |x - 1|.|x + 1| = |x² - 1|, para todo x ∈ IR.

São verdadeiras:

Dispondo-se de cinco homens e quatro mulheres, devem-se constituir comissões com quatro pessoas, sendo pelo menos duas delas homens. O número de comissões diferentes que podem ser constituídas é igual a

O valor de sen é igual a