Questões da Prova CECIERJ - 2017 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre

O sulfeto de níquel (II), NiS, ocorre na natureza como um mineral relativamente raro, a millerita. Uma de suas ocorrências é em meteoritos. Para se determinar a quantia de NiS em uma amostra do mineral, ela é tratada com ácido nítrico para liberar o níquel.

        NiS_(s) + 4HNO_3(aq) → Ni(NO₃)_2(aq) + S_(s) + 2NO_2(g) + 2H₂O_(l)

A solução aquosa de Ni(NO₃)₂ é então tratada com o composto orgânico dimetilglioxima (C₄H₈N₂O₂ – DMG) para formar o sólido vermelho Ni(C₄ H₇N₂O₂ )_2(s) de acordo com a reação: 

       Ni(NO₃ )_2(aq) + 2 C₄ H₈ N₂ O_2(aq) → Ni(C₄ H₇ N₂ O₂ ) _2(s) + 2 HNO_3(aq

Se uma amostra de 0.468 g contendo millerita produz 0.206 g do sólido vermelho Ni(C₄ H₇ N₂ O₂ )_2(s) , a porcentagem de NiS na amostra é:

Alguns dos efeitos fisiológicos da testosterona podem ser aumentados pelo uso de alguns de seus derivados sintéticos: os anabolizantes. Estas substâncias provocam aumento da massa muscular e diminuição da gordura. Seu uso indiscriminado, porém, pode provocar efeitos colaterais sérios, como hipertensão, edemas, distúrbios do sono e acne. Seu uso prolongado leva a danos irreversíveis ao fígado e à diminuição na produção do esperma. Analise as estruturas abaixo.

A opção que indica as funções comuns nos três compostos é:

Na titulação de 25.00 mL de HClO₄ 0.0100 M com NaOH 0.0100 M, um técnico de laboratório utilizou duas gotas do indicador verde de bromocresol. Quando 24.85 mL da base foram adicionados, a solução teve sua coloração mudada do amarelo para o verde e, nesse ponto parou-se a titulação. O pH e o erro de titulação no caso apresentado, são respectivamente:

A seguir são apresentados nomes de alguns aldeídos e cetonas que podem ser preparados por oxidação de um álcool adequado: etanol, propanona, 2-metilpropanal e 2-pentanona.

A opção que apresenta as fórmulas estruturais dos álcoois que dão origem, por oxidação, aos compostos citados na ordem apresentada é:

Na produção de sabão, uma amostra de 100 g de hidróxido de sódio reage com a estearina, de acordo com a reação não balanceada a seguir:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃ H_5(s) + NaOH_(aq) → C₁₇H₃₅COONa_(s) + C₃H₅ (OH)_{3( l )}

Considerando que, a partir de 100 g de hidróxido de sódio, foram obtidos 512 g de estearato de sódio, o rendimento deste procedimento é aproximadamente igual a