Um químico dissolveu 0,040 g de NaOH em água formando
1000 mL de solução, cuja densidade é 1,00 g mL-1
.
A informação que o químico não poderia colocar no rótulo
dessa solução é:
A um recipiente contendo 100 mL de solução aquosa de
ácido acético 1,0 mol L-1
foram adicionados 20 mL de
solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 mol L-1
. Na
reação, a massa de água formada, em grama, é igual a:
Sobre uma bancada, há cinco frascos de soluções
aquosas de um ácido, bases e sais na temperatura de
25°C. Nessa temperatura, o produto iônico da água (Kw)
é 1,0 x 10-14. Assim, a concentração de H+, em mol L-1
,
representada por [H+], na solução de