Questões da Prova UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3

                     [ICI] (mol.L^-1)            [H₂] (mol.L^-1)             Velocidade inicial (mol.L^-1.s^-1)  

                         1,5                             1,5                                   3,7 . 10^-7

                         3,0                             1,5                                   7,4 . 10^-7

                         3,0                             4,5                                   22 . 10^-7

                         4,7                             2,7                                      X

Os dados apresentados na tabela foram obtidos a partir de experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g) e hidrogênio, H₂(g), a determinada temperatura.

Uma análise desses dados permite inferir:

O diagrama representa a entalpia de formação do pentacloreto de fósforo a partir de duas variedades alotrópicas de fósforo, o fósforo branco e o fósforo vermelho.

A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar:

O dihidrogenofosfato de sódio, NaH₂PO₄, é um conservante utilizado em alimentos.

Em relação a esse conservante, é correto afirmar:

Atualmente a prescrição de carbonato de lítio, Li₂CO₃, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de doença mental. Aparentemente, o lítio interfere, na forma iônica, em mecanismos bioquímicos nos quais os íons magnésio, Mg²⁺, estariam envolvidos, mas a sua função específica no cérebro ainda é desconhecida.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

Substância química molecular                      Massa molecular (μ)        Ponto de ebulição (°C), a 1,0atm
Propano, CH₃CH₂CH₃                                            44                                        -42 Metoximetano, CH₃OCH₃                                       46                                        -25 Etanol, CH₃CH₂OH                                                 46                                        78 Butano, CH₃(CH₂)₂CH₃                                          58                                        -1 
      As forças das interações intermoleculares são responsáveis por manter os estados de agregação nos líquidos e nos sólidos moleculares, além de influir sobre a diferença de temperatura de ebulição entre essas substâncias. Embora a intensidade das interações intermoleculares represente um fator preponderante, o tamanho da molécula também influi sobre a temperatura de ebulição dessas substâncias.
A tabela apresenta as massas moleculares e os pontos de ebulição de algumas substâncias moleculares. 
A partir dessas informações e da análise desses dados da tabela, é correto afirmar: