Questões da Prova CECIERJ - 2011 - CEDERJ - Vestibular - Prova 1

A 400º C, uma mistura gasosa de H₂ , I₂ e HI em equilíbrio contém 0,0031 mols de H₂ , 0,0031 mols de I₂ e 0,0029 mols de HI por litro. Ao ser alcançado o equilíbrio, verifica-se que o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (K_c ) é igual a 59,4. A reação que se processa pode ser escrita da seguinte maneira:

H_2(g) + I_2(g) 2HI_(g)

Que alterações farão variar a constante de equilíbrio da reação entre o H_2(g) e o I_2(g)?

I adição de um catalisador II aumento da pressão (temperatura constante) III aumento da concentração dos reagentes IV aumento da temperatura V aumento da concentração dos produtos

O sulfato de amônio, (NH₄ )₂ SO₄ , dissolve-se em água para formar uma solução condutora com os íons NH₄ + e SO₄ =. A equação não balanceada para a reação que tem lugar quando esse sólido iônico se dissolve em água é

(NH₄ )₂ SO_4(s) --------> NH₄ ⁺(aq) + SO₄ = (aq).

Supondo que se dissolvem 1,32 g de sulfato de amônio em 0,500 litros de água, pode-se afirmar que as concentrações em mols.L^-1 de NH₄ ⁺(aq) e de SO₄ = (aq), respectivamente, são

Após se encher um determinado recipiente com água, construiu-se o gráfico abaixo, formado pela justaposição de dois segmentos de reta com inclinações diferentes, o qual indica a altura do nível da água em função do volume no recipiente.


Considere esse gráfico e indique qual é o formato do recipiente correspondente a ele.

O ponto (0,2) pertence ao círculo cujo centro é o ponto (-1, 1). − A área de um quadrado que pode ser inscrito em tal círculo é igual a

Assinale a afirmativa VERDADEIRA.