Questões de Vestibular Sobre propriedades coligativas: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica. em química
Foram encontradas 93 questões
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Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362829
Química
Texto associado
Em países de inverno rigoroso, lagos e rios congelam-se na superfície e a água de máxima densidade encontra-se no fundo a 4 ºC. Esse fato é de fundamental importância para a preservação da vida aquática. Outro fenômeno comum de lugares frios é a formação de finas camadas de gelo nas ruas e nas estradas. Para abrandar os danos causados por esse gelo depositado, os moradores costumam jogar sal (NaCl) sobre o gelo. Considerando as afirmações acima e os dados de que a constante molal de diminuição do ponto de congelamento da água (Kc) é 1,9 e que 0 ºC e 100 ºC correspondem a 32 ºF e 212 ºF, respectivamente, assinale o que for correto.
FÍSICA – Formulário e Constantes
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Em países de inverno rigoroso, lagos e rios congelam-se na superfície e a água de máxima densidade encontra-se no fundo a 4 ºC. Esse fato é de fundamental importância para a preservação da vida aquática. Outro fenômeno comum de lugares frios é a formação de finas camadas de gelo nas ruas e nas estradas. Para abrandar os danos causados por esse gelo depositado, os moradores costumam jogar sal (NaCl) sobre o gelo. Considerando as afirmações acima e os dados de que a constante molal de diminuição do ponto de congelamento da água (Kc) é 1,9 e que 0 ºC e 100 ºC correspondem a 32 ºF e 212 ºF, respectivamente, assinale o que for correto.
Para diminuir a temperatura de fusão de 1 kg de
água para -5 ºC, serão necessários,
aproximadamente, 154 g de NaCl.
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362828
Química
Texto associado
Em países de inverno rigoroso, lagos e rios congelam-se na superfície e a água de máxima densidade encontra-se no fundo a 4 ºC. Esse fato é de fundamental importância para a preservação da vida aquática. Outro fenômeno comum de lugares frios é a formação de finas camadas de gelo nas ruas e nas estradas. Para abrandar os danos causados por esse gelo depositado, os moradores costumam jogar sal (NaCl) sobre o gelo. Considerando as afirmações acima e os dados de que a constante molal de diminuição do ponto de congelamento da água (Kc) é 1,9 e que 0 ºC e 100 ºC correspondem a 32 ºF e 212 ºF, respectivamente, assinale o que for correto.
FÍSICA – Formulário e Constantes
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Em países de inverno rigoroso, lagos e rios congelam-se na superfície e a água de máxima densidade encontra-se no fundo a 4 ºC. Esse fato é de fundamental importância para a preservação da vida aquática. Outro fenômeno comum de lugares frios é a formação de finas camadas de gelo nas ruas e nas estradas. Para abrandar os danos causados por esse gelo depositado, os moradores costumam jogar sal (NaCl) sobre o gelo. Considerando as afirmações acima e os dados de que a constante molal de diminuição do ponto de congelamento da água (Kc) é 1,9 e que 0 ºC e 100 ºC correspondem a 32 ºF e 212 ºF, respectivamente, assinale o que for correto.
É possível acelerar o derretimento do gelo
depositado nas ruas por meio da substituição
de 1 mol de NaCl por 1 mol de outro tipo de sal,
como o Ca(C2H3O2)2 – acetato de cálcio.
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362827
Química
Texto associado
Em países de inverno rigoroso, lagos e rios congelam-se na superfície e a água de máxima densidade encontra-se no fundo a 4 ºC. Esse fato é de fundamental importância para a preservação da vida aquática. Outro fenômeno comum de lugares frios é a formação de finas camadas de gelo nas ruas e nas estradas. Para abrandar os danos causados por esse gelo depositado, os moradores costumam jogar sal (NaCl) sobre o gelo. Considerando as afirmações acima e os dados de que a constante molal de diminuição do ponto de congelamento da água (Kc) é 1,9 e que 0 ºC e 100 ºC correspondem a 32 ºF e 212 ºF, respectivamente, assinale o que for correto.
FÍSICA – Formulário e Constantes
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Em países de inverno rigoroso, lagos e rios congelam-se na superfície e a água de máxima densidade encontra-se no fundo a 4 ºC. Esse fato é de fundamental importância para a preservação da vida aquática. Outro fenômeno comum de lugares frios é a formação de finas camadas de gelo nas ruas e nas estradas. Para abrandar os danos causados por esse gelo depositado, os moradores costumam jogar sal (NaCl) sobre o gelo. Considerando as afirmações acima e os dados de que a constante molal de diminuição do ponto de congelamento da água (Kc) é 1,9 e que 0 ºC e 100 ºC correspondem a 32 ºF e 212 ºF, respectivamente, assinale o que for correto.
A água a 46,4 ºF pode causar acidentes nas
estradas devido à formação de camadas de
gelo.
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362826
Química
Texto associado
Em países de inverno rigoroso, lagos e rios congelam-se na superfície e a água de máxima densidade encontra-se no fundo a 4 ºC. Esse fato é de fundamental importância para a preservação da vida aquática. Outro fenômeno comum de lugares frios é a formação de finas camadas de gelo nas ruas e nas estradas. Para abrandar os danos causados por esse gelo depositado, os moradores costumam jogar sal (NaCl) sobre o gelo. Considerando as afirmações acima e os dados de que a constante molal de diminuição do ponto de congelamento da água (Kc) é 1,9 e que 0 ºC e 100 ºC correspondem a 32 ºF e 212 ºF, respectivamente, assinale o que for correto.
FÍSICA – Formulário e Constantes
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Em países de inverno rigoroso, lagos e rios congelam-se na superfície e a água de máxima densidade encontra-se no fundo a 4 ºC. Esse fato é de fundamental importância para a preservação da vida aquática. Outro fenômeno comum de lugares frios é a formação de finas camadas de gelo nas ruas e nas estradas. Para abrandar os danos causados por esse gelo depositado, os moradores costumam jogar sal (NaCl) sobre o gelo. Considerando as afirmações acima e os dados de que a constante molal de diminuição do ponto de congelamento da água (Kc) é 1,9 e que 0 ºC e 100 ºC correspondem a 32 ºF e 212 ºF, respectivamente, assinale o que for correto.
Existem temperaturas em que o coeficiente de
dilatação volumétrica da água é negativo.
Ano: 2012
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2012 - MACKENZIE - Vestibular 2013 - Primeiro Semestre - Grupos II e III |
Q1350725
Química
Em um laboratório, são preparadas três soluções A, B e C, contendo todas elas a mesma quantidade de um único solvente e cada uma delas, diferentes quantidades de um único soluto não volátil. Considerando que as quantidades de soluto, totalmente dissolvidas no solvente, em A, B e C, sejam crescentes, a partir do gráfico abaixo, que mostra a variação da pressão de vapor para cada uma das soluções em função da temperatura, é correto afirmar que, a uma dada temperatura “T”,
