Questões de Vestibular

Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887–1915), morto em combate na Índia durante a Primeira Guerra Mundial, deu uma definitiva contribuição para elaborar uma lei de recorrência para a Classificação Periódica dos elementos ao determinar um valor para cada um deles no que diz respeito

Primo Levi (1919–1987), químico e escritor italiano que sobreviveu aos horrores de Auschwitz– Birkenau durante a segunda guerra mundial, assim descreve um certo elemento no seu primoroso livro A Tabela Periódica: “... é um metal degenerado... Não é rígido nem elástico, mas sim mole como a cera; não é brilhante, ou melhor, só é quando com atenções maníacas, já que, de outro modo, reage em poucos instantes com o ar, recobrindo-se de uma camada feia e áspera, reage com a água, sobre a qual flutua (um metal que flutua!) dançando freneticamente e soltando hidrogênio”. Esse metal descrito por Primo Levi é o

A seguir encontram-se duas descrições incompletas de experimentos realizados em um laboratório de química. Assinale a opção que completa correta e respectivamente essas descrições.

Enchendo-se um tubo de ensaio com ¾ de ___________ ¹ e adicionando-se algumas tiras de zinco, bolhas de ___________² formam-se imediatamente.

Ao colorir 2 mL de solução de ___________³ com uma gota de solução de fenoftaleína, e em seguida despejar-se esta solução em 5 mL de ___________ ⁴ , observa-se que a cor ___________. ⁵

Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons, mas diferenciam-se pelo número de massa. O elemento químico neônio consiste em três isótopos: Ne-20, Ne-21 e Ne-22, cujas respectivas massas atômicas são 20,0; 21,0 e 22,0. Sabendo que o menos abundante deles é o Ne-21, com apenas 0,4% e, na tabela periódica, a massa atômica média do neônio é 20,2, é correto dizer que nele há cerca de 

Uma amostra de uma rocha de massa 0.250 g, com baixo teor de Cr, foi submetida à fusão com Na₂O₂ transformando o cromo em cromato (CrO₄ ⁼ ). A amostra foi dissolvida em água em ebulição, acidificada e o CrO₄ ⁼ foi convertido a dicromato (Cr₂O₇ ⁼ ). Na sequência, a amostra foi titulada com 27 mL de solução de Fe²⁺. Os produtos desta reação foram Fe³⁺ e Cr³⁺. Numa padronização paralela, 47 mL de Fe²⁺ foram usados na redução de 0.1172 g de K₂Cr₂O₇. A reação decorrente foi:

Cr₂O₇ ⁼ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O.

A massa percentual de Cr na amostra é: