Questões de Vestibular

Para o monitoramento ambiental no entorno de um posto de gasolina, coletou-se uma amostra de solo que foi submetida de forma integral à análise de naftaleno, um composto presente na gasolina. A concentração encontrada foi de 2,0 mg de naftaleno por kg de solo úmido. Sabendo que essa amostra de solo contém 20% de água, qual é o resultado dessa análise por kg de solo seco?  

O hidróxido de alumínio (Al(OH)₃), ao precipitar em solução aquosa, forma um sólido gelatinoso que pode ser usado como agente floculante no tratamento de água. Essa precipitação pode ocorrer pela adição de um hidróxido solúvel a uma solução aquosa ácida contendo um sal de alumínio solúvel, como o AlCl₃. Entretanto, adicionando-se excesso de hidróxido ao meio, há a formação de íons Al(OH)₄⁻ , espécie solúvel em água, e o precipitado se solubiliza novamente. Dessa forma, dependendo do pH do meio, uma dentre as espécies Al(OH)₄ ⁻(aq), Al(OH)₃(s) e Al ³⁺(aq) estará presente na solução em quantidade maior que as demais, como exemplificado no esquema.  

A alternativa que mostra corretamente qual das espécies estará em quantidade maior que as duas outras em cada faixa de pH é:

Cálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”, consistem principalmente em oxalato de cálcio, CaC₂O₄, espécie cuja constante de solubilidade (K_ps) é de aproximadamente 2 × 10⁻⁹ . Os íons oxalato, presentes em muitos vegetais, reagem com os íons cálcio para formar oxalato de cálcio, que pode gradualmente se acumular nos rins. Supondo que a concentração de íons cálcio no plasma sanguíneo seja de cerca de 5 × 10⁻³ mol/L, qual seria a concentração mínima, em mol/L, de íons oxalato para que CaC₂O₄ precipitasse? 

Note e adote:

Desconsidere a presença de quaisquer outros íons e considere que a concentração no plasma é determinante para a precipitação do oxalato.

A reação global balanceada, composta pelas etapas I e II, que representa a formação de ozônio é: 

Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio (Li₂O₂) tem vantagens para tal aplicação, pois, além de absorver o CO₂, libera oxigênio gasoso (O₂), conforme mostra a equação química a seguir:
2Li₂O₂(s) + 2CO₂(g) → 2Li₂CO₃(s) + O₂(g) 
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?