Questões de Vestibular

Numa análise química, verificou-se que um hidrocarboneto continha 80,0% em massa de carbono, sendo o restante correspondente à massa de hidrogênio. Qual dos compostos abaixo pode ser o hidrocarboneto analisado? Considere as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; H = 1g/mol.

A magnetita é um mineral magnético cuja fórmula química é Fe₃O₄. É possível obter ferro metálico a partir da redução da magnetita. Para isso, utiliza-se grafite como agente redutor, de acordo com a reação:

Sabendo que este processo tem um rendimento global de 85%, calcule a massa aproximada de magnetita que precisa ser reduzida para que se obtenha 42 toneladas de ferro. Considere as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.

Sabe-se que a reciclagem do alumínio para produção de latinhas, por exemplo, é um processo muito mais barato e eficiente, além de consumir muito menos energia, do que a sua fabricação a partir do minério de alumínio (Al₂O₃). Esse metal dissolve-se em ácido clorídrico, mas não em ácido nítrico que oxida rapidamente a superfície do alumínio e o Al₂O₃ protege o metal de ataques subseqüentes. Essa proteção permite que o ácido nítrico seja transportado em tanques de alumínio. Sobre o alumínio, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) O potencial padrão de redução do alumínio (E° = −1,66V) mostra que ele é facilmente oxidado. ( ) A resistência do alumínio à corrosão deve-se à formação de uma camada fina, dura e transparente de Al₂O₃ que adere à superfície do metal. ( ) A quantidade de matéria de alumínio necessária para se obter 204g de Al₂O₃ é 2,5 mols. ( ) O átomo de alumínio possui número atômico 13 e massa 26,98u.
Assinale a seqüência correta.

O principal produto da reação apresentada na Equação A é o isômero p,p’-DDT. Um químico tratou uma amostra de DDT de modo a obter apenas esse isômero. Em seguida foi feita uma análise elementar de cloro e foi encontrado 1,75 mol de Cl para cada mol de clorobenzeno consumido. Qual o rendimento da reação de formação desse isômero?

Há algo em comum entre uma garrafa de vidro e uma barra de sabão? A resposta é sim, pois tanto a garrafa quanto o sabão são feitos com álcalis – nome genérico dos carbonatos e hidróxidos de sódio e potássio. A partir do bicarbonato de sódio, pode-se preparar dois importantes álcalis, essenciais na produção de vidros e sabões, conforme as reações:
I - 2 NaHCO₃ X + CO₂ + H₂O II - X + Ca(OH)₂ → 2 NaOH + Y
Sobre esse processo, assinale a afirmativa correta.

A respeito da combustão completa de 1 mol de gás propano, no estado padrão, são feitas as seguintes afirmações:

I. Trata-se de um processo endotérmico.
II. Ocorre com liberação de energia para o meio externo.
III. Há a formação de 3 mols de dióxido de carbono e 4 mols de água.
IV. São consumidos 5 mols de gás oxigênio.

Analisando-se as afirmações acima, estão corretas somente

De acordo com a nova regulamentação da lei seca brasileira, a ingestão de um bombom de licor ou de um medicamento homeopático que contenha álcool é passível de ser detectada no teste do bafômetro; nesses casos, porém, o motorista pode pedir a contraprova e realizar o teste novamente em 15 minutos, tempo suficiente para que o corpo absorva o etanol presente nesses produtos. A equação química, NÃO BALANCEADA, que ocorre durante a realização do teste do bafômetro está representada abaixo.

CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

É INCORRETO afirmar que

No final do século XVIII, o cientista francês Antoine-Laurent de Lavoisier, considerado o “pai da química moderna” escreveu:


A Lei, à qual Lavoisier faz referência no texto, constitui um fundamento essencial para se compreender e representar as reações químicas. Essa Lei é conhecida como

A bula de certo medicamento utilizado como suplemento de cálcio informa que cada comprimido contém 600 mg de cálcio sob a forma de carbonato de cálcio (CaCO₃ ) puro. A massa de CaCO₃ presente nesse comprimido é

Um resíduo de 200 mL de solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄ ), de concentração 0,1 mol/L, precisava ser neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio (NaHCO₃ ), conforme a equação a seguir:

H₂SO₄ + 2NaHCO₃ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂
A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a

O gás metano (CH₄) é um dos combustíveis mais utilizados nas residências de alguns bairros da cidade de São Paulo abastecidos com gás encanado. Na combustão do metano com excesso de oxigênio há liberação de energia e moléculas de água e de gás carbônico. A quantidade de mol de moléculas de água produzida na combustão completa de 1 mol de gás metano e a classificação dessa reação quanto ao calor de reação são, respectivamente,

O peróxido de hidrogênio (H₂O₂) apresenta ação bactericida, decompondo-se em água e gás oxigênio, conforme a equação:
H₂O₂ → H₂O + 1/2 O₂
Utilizando-se a equação dos gases ideais P · V = n · R · T (R = 0,082 atm · L · K^–1 · mol^–1 ), a pressão, em atm, exercida por uma amostra de gás oxigênio confinado em um cilindro de 30 L a 300 K, resultante da decomposição completa de 10 mol de H₂O₂, é

Na reação química entre o ácido sulfúrico, H₂SO₄, e o nitrato de cálcio, Ca(NO₃)₂ , há formação de sulfato de cálcio, CaSO₄ , uma das matérias-primas utilizadas na fabricação de giz escolar e de gesso para a decoração de ambientes residenciais e comerciais.
H₂SO₄ + Ca(NO₃)₂ → CaSO₄ + 2 HNO₃
A massa de sulfato de cálcio produzida, em gramas, quando 5 mol de nitrato de cálcio reagem com ácido sulfúrico em excesso, é

A somatória dos menores valores inteiros dos índices estequiométricos da equação química referente à produção do sulfato de alumínio, corretamente balanceada, é

Um átomo de um elemento metálico tem massa igual a 1,52 × 10^–22 g. Considerando a constante de Avogadro igual a 6 × 10²³ mol^–1 , a massa molar desse elemento é

O gás butano (C₄H₁₀) é um combustível não renovável derivado do petróleo, cuja combustão incompleta ocorre quando a quantidade de oxigênio é insuficiente para que ocorra a combustão completa.
Considere a equação da reação de combustão incompleta do gás butano:

A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol) formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol) sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento total, é de

Uma forma de reduzir a poluição atmosférica provocada pelo gás dióxido de enxofre (SO₂ ), produzido em certas atividades industriais, é realizar a lavagem dos gases de exaustão com uma suspensão aquosa de cal hidratada [Ca(OH)₂ ]. Com isso, ocorre uma reação química em que se formam sulfito de cálcio (CaSO₃) sólido e água (H₂O) líquida, evitando a emissão do poluente para o ar.

Considerando que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, para cada 1,2 kg de sulfito de cálcio formado, o volume de dióxido de enxofre, medido nessas condições, que deixa de ser emitido para a atmosfera é de

Considerando que a constante de Avogadro vale 6×10²³ mol^–1 , o número de moléculas de liotironina que entra no organismo de uma pessoa que ingere um comprimido contendo 10 microgramas desse hormônio é próximo de