Questões de Vestibular

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Q2020278
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020278 Química
       O presidente da Empresa Brasileira de Pesquisa e Inovação Industrial (Embrapii), Jorge Guimarães, avalia a ausência de um DNA independente no Brasil como um processo estrutural: “A maioria dos insumos químicos importados não é refinada, é coisa bem simples. O Brasil é o maior exportador de laranja e, mesmo assim, importa ácido cítrico. Bem como é o maior produtor de sacarose e importa glicose, que é metade da molécula. Tem coisas difíceis de explicar, responsáveis por gerar fragilidade. Esse efeito é responsável também pela deficiência no setor de medicamentos. A defasagem tecnológica ocorre continuamente com a importação dos quimioterápicos, ou seja, da grande parte dos princípios ativos e insumos que compõem os remédios, gerando enorme déficit na balança de pagamentos”.

Alana Ambrosio. Por que Brasil ainda é tão dependente de importações
na área farmacêutica? In: VivaBem UOL. Internet:<www.uol.com.b>(com adaptações).


O ácido cítrico (C6H8O7), também conhecido como ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico, é um ácido fraco triprótico, cujos pKa são: pKa1 = 3,15; pKa2 = 4,77; pKa3 = 6,40.

O suco de laranja possui densidade de 1.030 kg/m3 , sendo a concentração de ácido cítrico no suco de laranja igual a 1,5 g/L. 

Com base no texto anterior e nas informações precedentes e considerando que 1 L = 1 dm3 , julgue o item.


Considerando-se que, por ano, o Brasil exporta um milhão de toneladas de suco de laranja e importa 500.000 t de ácido cítrico, é correto afirmar que, se o ácido cítrico fosse obtido diretamente do suco de laranja em vez de ser exportado, o Brasil, mantida a atual demanda interna por ácido cítrico,


teria de importar entre 100.000 t e 400.000 t de ácido cítrico por ano.

Alternativas
Q2020222
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020222 Química

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Maior causador do efeito estufa, o CO2 é liberado pela queima de combustíveis como o octano, um dos principais componentes da gasolina, e o etanol, obtido de biomassa. A esse respeito e considerando os dados na tabela precedente, julgue os item.


Considerando a combustão total, assinale a opção que representa corretamente os volumes dos combustíveis octano (à esquerda) e etanol (à direita) que devem ser queimados para que haja emissão de uma quantidade equivalente de CO2 pelos dois compostos. 


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Alternativas
Q2020210
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020210 Química
         Desde a chegada dos europeus, os recursos naturais do Brasil têm sido explorados de maneira predatória. Madeira, insumos vegetais, ouro e outros minérios, que, antes, eram embarcados em navios como produtos da colônia, hoje são explorados por empresas e países estrangeiros.

        Entre esses recursos naturais, o ferro metálico pode ser obtido de minérios como a siderita (FeCO3) e a hematita (Fe2O3). Em um processo simplificado, a hematita reage com monóxido de carbono para formar a magnetita (Fe3O4). Em reações sucessivas, o Fe3O4 e o FeO reagem com o CO para produzir o Fe. As equações balanceadas desse processo estão mostradas a seguir, em que ΔHI, ΔHII e ΔHIII, representam as variações de entalpia das reações I, II e III, respectivamente. 

I 3 Fe2O3 + CO → 2 Fe3O4 + CO2                ΔHI
II 2 Fe3O4 + 2 CO → 6 FeO + 2 CO2             ΔHII
III FeO + CO → Fe + CO2                               ΔHIII

Tendo como referência as informações precedentes, julgue o item que se segue.


O valor da variação de entalpia molar da reação em relação à hematita, que reage com o monóxido de carbono, produzindo apenas ferro metálico e dióxido de carbono, é 3 ΔHI + 2 ΔHII +ΔHIII.

Alternativas
Q2020209
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020209 Química
         Desde a chegada dos europeus, os recursos naturais do Brasil têm sido explorados de maneira predatória. Madeira, insumos vegetais, ouro e outros minérios, que, antes, eram embarcados em navios como produtos da colônia, hoje são explorados por empresas e países estrangeiros.

        Entre esses recursos naturais, o ferro metálico pode ser obtido de minérios como a siderita (FeCO3) e a hematita (Fe2O3). Em um processo simplificado, a hematita reage com monóxido de carbono para formar a magnetita (Fe3O4). Em reações sucessivas, o Fe3O4 e o FeO reagem com o CO para produzir o Fe. As equações balanceadas desse processo estão mostradas a seguir, em que ΔHI, ΔHII e ΔHIII, representam as variações de entalpia das reações I, II e III, respectivamente. 

I 3 Fe2O3 + CO → 2 Fe3O4 + CO2                ΔHI
II 2 Fe3O4 + 2 CO → 6 FeO + 2 CO2             ΔHII
III FeO + CO → Fe + CO2                               ΔHIII

Tendo como referência as informações precedentes, julgue o item que se segue.


Na reação III, há redução do ferro em um processo que envolve a transferência de dois mols de elétrons por mol de FeO. 

Alternativas
Q1994424
Química Transformações Químicas e Energia , Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos. ,
Ano: 2022 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2022 - UERJ - Vestibular - Exame Único |
Q1994424 Química
O iodo-131 é um radioisótopo empregado no tratamento de doenças da glândula tireoide. Para o estudo de um medicamento que combate uma dessas doenças, foi utilizada uma amostra contendo 100 mg desse radioisótopo, cujo tempo de meia-vida é igual a 8 dias.
A massa de iodo-131 presente na amostra decairá a 25 mg no seguinte intervalo de tempo, em dias:
Alternativas
Respostas
26: C
27: C
28: E
29: C
30: C
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