Questões de Vestibular
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Ano: 2021
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2021 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q1802318
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
O carbonato de sódio utilizado na produção de
vidro, papel, sabões e detergentes, quando dissolvido
em água, separa dois íons. Sobre esse processo, é
correto afirmar que
Ano: 2015
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2015 - UNICENTRO - VESTIBULAR DE 2016 - Química |
Q1799727
Química
A reação de obtenção do ácido clorídrico é representada a seguir.
H2(g) + Cℓ2(g) ↔ 2HCℓ(g)
Supondo que em um recipiente fechado de 2,00 L de capacidade encontram-se 8,00 g de H2, 71,00 g de Cℓ2 e 146,00 g de HCℓ, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc).
Dados: H = 1; Cℓ = 35,5
H2(g) + Cℓ2(g) ↔ 2HCℓ(g)
Supondo que em um recipiente fechado de 2,00 L de capacidade encontram-se 8,00 g de H2, 71,00 g de Cℓ2 e 146,00 g de HCℓ, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc).
Dados: H = 1; Cℓ = 35,5
Q1797127
Química
O monóxido de nitrogênio (NO) é um dos subprodutos
da queima de combustíveis fósseis. Quando liberado
na atmosfera, pode reagir com a água presente nas
nuvens produzindo o ácido nítrico e,
consequentemente, chuva ácida. Na reação de síntese
de NO descrita abaixo, supondo que o sistema esteja
em equilíbrio, e as pressões dos gases sejam iguais a: PN2 = 0,1 atm, PO2 = 0,2 atm e
PNO
= 1,0 atm. Qual é
o valor da constante de equilíbrio (Kp)?
N2(g) + O2(g) 2 NO(g)
N2(g) + O2(g) 2 NO(g)
Q1797126
Química
O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico
(HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas
para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez
estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos
antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de potássio
(NaHCO3). A reação química está descrita abaixo:
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3?
Dados: Massas molares em g.mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3?
Dados: Massas molares em g.mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.
Ano: 2021
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2021 - PUC-MINAS - Vestibular Medicina - Caderno 1 |
Q1796712
Química
A síntese do amoníaco pelo processo de Haber-Bosch pode ser resumida na seguinte equação
química:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H° = -92,6 KJ.mol-1
Um aluno, analisando a equação fornecida, fez as seguintes afirmações:
I - É possível maximizar a produção de amoníaco se a reação ocorrer a pressões elevadas. II - Dada a natureza exotérmica da reação direta, quanto menor a temperatura do vaso reacional, maior será a produção de amoníaco.
A alternativa CORRETA é:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H° = -92,6 KJ.mol-1
Um aluno, analisando a equação fornecida, fez as seguintes afirmações:
I - É possível maximizar a produção de amoníaco se a reação ocorrer a pressões elevadas. II - Dada a natureza exotérmica da reação direta, quanto menor a temperatura do vaso reacional, maior será a produção de amoníaco.
A alternativa CORRETA é: