Questões de Vestibular

A obtenção da amônia (NH₃) ocorre a partir de hidrogênio (H₂) e nitrogênio (N₂). A lei de velocidade para essa reação é V = k [ H₂ ]³ [ N₂ ].
Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio né triplicada, mantendo-se constante a temperatura, é correto afirmar que:

Assinale a afirmativa que corresponde à Lei de Ação das Massas.

Quando se estuda a velocidade de uma reação, é interessante verificar a rapidez que um reagente é consumido ou que um produto é formado, ou seja, as variações das quantidades de reagentes ou dos produtos em determinado intervalo de tempo. Sobre o estudo da velocidade das reações, analise as afirmativas a seguir.
I. Um catalisador aumenta o rendimento de uma reação. II. No momento em que ocorre o choque entre as partículas em uma posição favorável, forma-se uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos denominada complexo ativado. III.O valor da energia de ativação é independente da presença de catalisador.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

A reação do relógio de iodo é bastante comum em feirás de ciências e em demonstrações didáticas. Nela, a ocorrência de várias reações que envolvem iodo e compostos, contendo enxofre em diversos estados de oxidação, leva à formação de uma coloração azul súbita, dependente da concentração dos reagentes.
Uma possibilidade de realização dessa reação usa persulfato, tiossulfato e iodeto, e, nesse caso, uma das etapas é a reação entre o íon persulfato (S₂O₈ ^{2 -}) e o íon iodeto (I^-), cuja velocidade de decomposição do persulfato foi determinada e encontra-se na tabela abaixo. 


Assinale a alternativa que apresenta a velocidade inicial x do experimento 4, em mol L^-1 s^-1, tendo em vista as condições expressas acima.

Em um estudo de cinética química, foram realizados os experimentos W, X, Y e Z, nos quais o gás hidrogênio foi obtido a partir da reação química entre níquel e ácido clorídrico, conforme representado abaixo. Ni (s) + 2 HCl (aq) → NiCl₂ (aq) + H₂ (g) Em cada experimento, foram alteradas tanto a concentração do ácido clorídrico quanto a temperatura do sistema, mantendo-se a massa de níquel e o volume de solução do ácido constantes. Observe o gráfico:
A maior velocidade inicial de formação de gás hidrogênio foi verificada no seguinte experimento: