Questões de Vestibular

O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico (HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de potássio (NaHCO₃). A reação química está descrita abaixo:
HCl_(aq) + NaHCO_3(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)↑
Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO₃ necessária para aumentar o pH para 3?
Dados: Massas molares em g.mol⁻¹ : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.

A síntese do amoníaco pelo processo de Haber-Bosch pode ser resumida na seguinte equação química:
N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g) ∆H° = -92,6 KJ.mol-1
Um aluno, analisando a equação fornecida, fez as seguintes afirmações:
I - É possível maximizar a produção de amoníaco se a reação ocorrer a pressões elevadas. II - Dada a natureza exotérmica da reação direta, quanto menor a temperatura do vaso reacional, maior será a produção de amoníaco.
A alternativa CORRETA é:

A mineração é uma das atividades econômicas mais significativas para o desenvolvimento do Brasil. Dentre os minérios explorados no país estão a hematita, a cassiterita e a bauxita, que resultam, respectivamente, na produção de

O gás monóxido de cloro (ClO) é muito reativo e pode se formar em condições especiais. Na estratosfera, ele dimeriza de acordo com a equação
2ClO (g) ⇌ (ClO)₂ (g)
Os dados de reações de dimerização do gás monóxido de cloro em diferentes temperaturas estão indicados na tabela.


O processo de dimerização do gás monóxido de cloro é

A tabela de valores nutricionais de um cereal matinal informa que uma porção desse produto em 125 mL de leite desnatado contém 360 mg de cálcio. Nessa preparação, a concentração de cálcio é
Dado: massa molar Ca = 40 g/mol