Questões de Vestibular
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Ano: 2016
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2016 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 1ª Etapa |
Q1798901
Química
O modelo de Niels Böhr foi eficiente ao estabelecer a ideia da existência de níveis de energia no átomo. Entretanto, o estudo
mais detalhado dos espectros levou os cientistas a perceberem que cada raia estudada por Böhr era formada por um conjunto
de raias finas.
Como Böhr havia associado cada raia a um nível de energia, os cientistas concluíram que um dado nível de energia era constituído por
Ano: 2016
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2016 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 1ª Etapa |
Q1798899
Química
O arseneto de gálio, GaAs, é um semicondutor utilizado na
fabricação de células fotoelétricas, transistores e chips para
computadores. Pode ser obtido a partir de reação
representada pela equação química não balanceada.
As(s) + H2(g) + Ga2O3(s)
GaAs(l) + H2O(g)
A partir da análise dessa equação química, após balanceamento com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, pode-se afirmar:
As(s) + H2(g) + Ga2O3(s)
GaAs(l) + H2O(g) A partir da análise dessa equação química, após balanceamento com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, pode-se afirmar:
Q1797129
Química
O vanádio, na forma de pó metálico, pode causar mal-estar, entre outros sintomas. Além disso, a exposição
prolongada ao vanádio pode deixar a língua da pessoa
contaminada com a cor azul. Com relação ao vanádio,
na sua forma elementar, sua distribuição eletrônica nos
orbitais atômicos pode ser expressa como:
Dados: vanádio Z = 23.
Dados: vanádio Z = 23.
Q1797127
Química
O monóxido de nitrogênio (NO) é um dos subprodutos
da queima de combustíveis fósseis. Quando liberado
na atmosfera, pode reagir com a água presente nas
nuvens produzindo o ácido nítrico e,
consequentemente, chuva ácida. Na reação de síntese
de NO descrita abaixo, supondo que o sistema esteja
em equilíbrio, e as pressões dos gases sejam iguais a: PN2 = 0,1 atm, PO2 = 0,2 atm e
PNO
= 1,0 atm. Qual é
o valor da constante de equilíbrio (Kp)?
N2(g) + O2(g)
2 NO(g)
N2(g) + O2(g)
2 NO(g)
Q1797126
Química
O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico
(HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas
para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez
estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos
antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de potássio
(NaHCO3). A reação química está descrita abaixo:
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3?
Dados: Massas molares em g.mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3?
Dados: Massas molares em g.mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.
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