Questões de Vestibular

Considerando o calor específico da água 1 cal/g.°C, o calor latente de fusão do gelo 80 cal/g e o calor latente de vaporização da água 540 cal/g, para transformar 500 g de gelo a 0 °C em vapor d’água a 120 °C são necessárias

O químico alemão Fritz Harber (1868–1934), responsável pela produção de explosivos e armas químicas, foi laureado com o prêmio Nobel de Química (1918) pela síntese do amoníaco. Considerando a produção de amoníaco dada pela reação 1/2 N_2(g) + 3/2 H_2(g) → NH_3(g) que ocorre na temperatura de 27 °C, cuja entalpia ΔH é -11,04 kcal/mol, e tem variação de entropia ΔS de -23,52 cal/mol.K, é correto afirmar que a sua energia livre ΔG é, aproximadamente,

O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,

As baterias recarregáveis possuem a característica de prolongar muito sua vida útil, o que aumenta a relação custo-benefício. A bateria recarregável mais conhecida é a bateria de chumbo usada nos carros, que, por armazenar energia elétrica, é definida como bateria de armazenamento. Esse tipo de bateria consiste em seis células, cada uma gerando 2,0 V para um total de 12,0 V. A reação celular geral é dada pela seguinte equação química:

Pb_(s) + PbO_2(s) + 2H₂SO_4(aq) → 2PbSO_4(s) + 2H₂O(l)

Sobre essa reação, é correto afirmar que

Uma amostra de uma rocha de massa 0.250 g, com baixo teor de Cr, foi submetida à fusão com Na₂O₂ transformando o cromo em cromato (CrO₄ ⁼ ). A amostra foi dissolvida em água em ebulição, acidificada e o CrO₄ ⁼ foi convertido a dicromato (Cr₂O₇ ⁼ ). Na sequência, a amostra foi titulada com 27 mL de solução de Fe²⁺. Os produtos desta reação foram Fe³⁺ e Cr³⁺. Numa padronização paralela, 47 mL de Fe²⁺ foram usados na redução de 0.1172 g de K₂Cr₂O₇. A reação decorrente foi:

Cr₂O₇ ⁼ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O.

A massa percentual de Cr na amostra é: