Questões da Prova CECIERJ - 2017 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre
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O sulfeto de níquel (II), NiS, ocorre na natureza como um mineral relativamente raro, a millerita. Uma de suas ocorrências é em meteoritos. Para se determinar a quantia de NiS em uma amostra do mineral, ela é tratada com ácido nítrico para liberar o níquel.
NiS(s) + 4HNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + S(s) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
A solução aquosa de Ni(NO3)2 é então tratada com o composto orgânico dimetilglioxima (C4H8N2O2 – DMG) para formar o sólido vermelho Ni(C4 H7N2O2 )2(s) de acordo com a reação:
Ni(NO3 )2(aq) + 2 C4 H8 N2 O2(aq) → Ni(C4 H7 N2 O2 ) 2(s) + 2 HNO3(aq
Se uma amostra de 0.468 g contendo millerita
produz 0.206 g do sólido vermelho Ni(C4
H7
N2
O2
)2(s) , a
porcentagem de NiS na amostra é:
Na produção de sabão, uma amostra de 100 g de hidróxido de sódio reage com a estearina, de acordo com a reação não balanceada a seguir:
(C17H35COO)3C3 H5(s) + NaOH(aq) → C17H35COONa(s) + C3H5 (OH)3( l )
Considerando que, a partir de 100 g de hidróxido de
sódio, foram obtidos 512 g de estearato de sódio, o rendimento
deste procedimento é aproximadamente igual a
Um volume de 16.42 mL de uma solução de permanganato de potássio 0.1327 M é necessário para oxidar 20.00 mL de uma solução de FeSO4 em meio ácido.
Considere que a equação não balanceada representativa da reação é:
Fe2+ + MnO4 − + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
A concentração da solução do sal de ferro será
aproximadamente: