Questões da Prova UniCEUB - 2014 - UniCEUB - Vestibular - 1º Vestibular
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Considere a seguinte pilha eletroquímica:
Al / Al3+ (1M) // Pb2+ (1M) / Pb e que:
Al 3+ + 3e- → Al E0 = - 1,66 volts
Pb2+ + 2e- → Pb E0 = - 0,13 volts
Nesse processo natural, a pilha indica que
N2 H4(g) + 2 H2 O2(l) → N2(g) + 4 H2O(g) ΔH = - 644,0 kJ
Com excesso de peróxido de hidrogênio e supondo 100% o rendimento da reação, é possível determinar a massa de hidrazina que, ao ser consumida, produzirá energia equivalente a 2.576 kJ. Esse valor, em gramas, é
Dados:
N - 14 u
H - 1 u
O - 16 u