A alquimia, precursora da química moderna, era praticada por pensadores e estudiosos que buscavam a compreensão dos fenômenos físicos e químicos por meio de observações da natureza e pela realização de experimentos baseados, muitas vezes, em crenças filosófico-místicas. Os alquimistas acreditavam, entre outras coisas, que seria possível transformar metais comuns em ouro, um processo chamado transmutação. Esse processo, no entanto, nunca foi realizado por nenhum alquimista, porque a transmutação depende

Um experimento didático envolve a reação entre os íons persulfato (S₂O₈^2–) e iodeto (I^–), conforme a equação química balanceada:



A massa mínima de iodeto (M = 127 g/mol), em gramas, necessária para consumir todo o persulfato existente em 100 mL de solução de S₂O₈^2– de concentração 0,2 mol/L é igual a

A amônia (NH₃₎, quando presente em corpos hídricos como rios, lagos, aquíferos e oceanos, em condições aeróbicas, sofre oxidação por bactérias presentes nesses corpos d’água. Esse processo de oxidação leva à formação de íons nitrato (NO₃^–) como produto final, envolvendo a maior variação de número de oxidação que o elemento nitrogênio pode sofrer. Nesse processo, o valor dessa variação do número de oxidação do elemento nitrogênio é igual a

O lançamento de esgotos em corpos d´água pode provocar variação na quantidade de oxigênio dissolvido na água dependendo do pH e da temperatura do sistema. A presença de íons H⁺ e oxigênio molecular na água provoca o estabelecimento do equilíbrio representado pela equação:



Uma indústria de alimentos, ao monitorar o esgoto que seria lançado em um rio, verificou que a concentração dos íons H⁺ nesse esgoto estava muito elevada, o que produziria a diminuição do oxigênio dissolvido na água do rio para valores abaixo dos permitidos pela legislação, indicando a necessidade de uma ação corretiva para o controle da acidez do esgoto. Nessa situação, uma substância que pode ser adicionada ao esgoto para garantir que a concentração dos íons H⁺ se mantenha dentro dos limites permitidos pela legislação é:

Baterias de lítio-cloreto de tionila (Li-SOCℓ₂ ) são muito utilizadas na alimentação de equipamentos militares e aeroespaciais, devido à alta densidade de energia e de potência que elas fornecem. Operam uma faixa de temperatura bastante grande, de –54 ºC a 120 ºC sem perda de suas propriedades e garantem uma das maiores ddp para esse tipo de dispositivo. Considere as equações de redução a seguir:



Com base nos potenciais de redução fornecidos, o elemento que sofre oxidação e o valor da diferença de potencial fornecida por uma bateria de lítio-cloreto de tionila são, respectivamente: