Para estudar o comportamento de um gás, é necessário conhecer pelo menos três grandezas ou variáveis de estado: a temperatura (T), a pressão (P) e o volume (V). A alteração em uma delas interfere nas demais, de acordo com a equação:



Um experimento feito para verificar o comportamento dessas variáveis de estado empregou um gás contido no dispositivo representado na figura. No início do experimento, o gás ocupava o volume de 2 litros, quando a temperatura era T₁ e a pressão P₁ era 1 atm. Em seguida, o gás foi aquecido até a temperatura atingir duas vezes o valor de T₁ . Nessas condições, o volume ocupado pelo gás, V₂ , passou a ser de 4 litros.



A pressão do gás, P2 , ao final do experimento, era igual a 

Uma pessoa colocou determinada quantidade de água em uma chaleira sobre a chama de um fogão, pretendendo aquecê-la de 25 ºC para 90 ºC em determinado intervalo de tempo. Isso teria ocorrido em uma situação ideal, na qual toda a quantidade de calor emitida pela chama seria absorvida pela água. Porém, devido a perdas para o ambiente e para a chaleira, apenas parte da quantidade de calor emitida pela chama foi efetivamente absorvida pela água, que teve sua temperatura elevada de 25 ºC para 77 ºC. Em relação à situação ideal, a quantidade de calor absorvida pela água dentro da chaleira foi de 

O pico do monte Everest, na fronteira entre o Nepal e o Tibete, está a, aproximadamente, 8,8 km acima do nível do mar. O gráfico 1 apresenta a relação entre a pressão atmosférica (P) e a altitude (h) acima do nível do mar. O gráfico 2 representa como varia a temperatura de ebulição da água (θ) em função da pressão atmosférica




Considerando as informações do texto e dos gráficos, a temperatura de ebulição da água no pico do monte Everest é de, aproximadamente,