O ácido rosmarínico é um polifenol constituído apenas por carbono, hidrogênio e oxigênio, sendo obtido naturalmente de ervas utilizadas na culinária. Sua ação antioxidante para o organismo tem sido objeto de pesquisa para seu emprego em cremes protetores solares.
A análise elementar por combustão completa do ácido rosmarínico revelou que para cada 1 mol desse ácido são formados 18 mol de CO₂ e 8 mol de H₂ O. A massa de oxigênio na molécula do ácido rosmarínico corresponde a 8 vezes a sua massa de hidrogênio.
A fórmula mínima do ácido rosmarínico é:

O monitoramento dos valores de pH do sistema digestório de um paciente apresentou os seguintes resultados:




A relação entre as concentrações de íons H⁺ do suco gástrico e da saliva desse paciente é igual a 

Os gases atmosféricos poluentes, resultantes da queima de combustível fóssil, realizam reações secundárias gerando diversos produtos. A reação entre dois desses gases, representada pela equação a seguir, teve a sua cinética estudada a 20 ^oC.

NO₂ (g) + O₃ (g) ⭢ NO₃ (g) + O₂ (g)

Os dados dos experimentos desse estudo estão apresentados na tabela.


Considere que a equação da rapidez dessa reação, v, seja representada pela equação:
v = k [NO₂ ] ^x · [O₃ ] ^y
A ordem global dessa reação dada pela soma dos valores de x e y é igual a 

A reação entre o cloreto de antimônio(III), SbCl₃ ,(massa molar = 228 g/mol), e a água resulta na formação de óxido de antimônio(III), Sb₂ O₃ , e cloreto de hidrogênio gasoso, HCl, conforme representado na equação não balanceada:
SbCl₃ (s) + H₂ O (l) ⟶ Sb₂ O₃ (s) + HCl (g)
A uma certa massa de cloreto de antimônio(III) foram adicionados 180 mL de água (d = 1 g/mL). Nas condições adequadas de reação, formaram-se 18 mol de HCl.
A massa de cloreto de antimônio(III) e a quantidade, em mol, de água que participaram dessa reação são

Um experimento para medidas eletroquímicas foi montado empregando-se uma folha de papel de filtro recortada em formato de cruz, conforme pode ser visto na imagem. Nas extremidades de cada braço dessa cruz de papel foi posicionado um pedaço de metal M e, ao redor de cada um dos metais, o papel foi umedecido com solução aquosa 0,10 mol/L do sal MSO4 correspondente. A parte central da cruz de papel foi umedecida com solução de KNO3 0,1 mol/L, de modo a estabelecer o contato elétrico entre os braços da cruz de papel.



Usando um multímetro, foram medidas as diferenças de potenciais de pilhas possíveis de serem formadas pela associação de pares dos metais, constituindo, em cada caso, o cátodo e o ânodo da pilha formada.
Os dados relacionados aos metais e seus respectivos potenciais padrão de redução estão fornecidos na tabela.





No experimento, o par de metais que apresentou o valor positivo mais alto de diferença de potencial na pilha formada teve como seu polo negativo e seu polo positivo, respectivamente, os metais

O nitreto de magnésio, Mg₃ N₂ , é um composto empregado na fabricação de cerâmicas tecnológicas e semicondutores. Sua síntese pode ser feita, em condições específicas, por meio da reação do magnésio metálico e nitrogênio gasoso, segundo a reação representada pela equação:
3Mg (s) + N₂ (g) ⟶ Mg₃ N₂ (s)

O nitreto de magnésio também pode ser obtido a partir da reação entre o magnésio e amônia gasosa, segundo a reação representada pela equação:
3Mg (s) + 2NH₃ (g) ⟶ Mg₃ N₂ (s) + 3H₂ (g) ΔHº_reação= –371 kJ


Com base nas informações fornecidas a respeito dos dois caminhos diferentes de obtenção do Mg₃ N₂ , e sabendo-se que a entalpia padrão de formação da amônia gasosa é ΔHº_formação NH₃ (g) = –46 kJ/mol, o valor da entalpia padrão de formação do nitreto de magnésio é igual a

A figura apresenta a fórmula estrutural de um monoterpeno, composto natural extraído de certos tipos de plantas, empregado na indústria farmacêutica para aumentar a absorção cutânea de fármacos. 





O monoterpeno apresentado é um éster e pode ser sintetizado a partir da reação entre o ácido etanóico e um álcool. A fórmula molecular desse álcool é