Questões de Vestibular FASM 2014 para Vestibular Medicina

Em uma aula experimental de química, foi solicitada aos alunos a determinação da densidade de uma liga metálica. A massa da amostra foi determinada em uma balança digital. O volume da amostra foi obtido por meio do deslocamento do volume de água contido em uma proveta: colocou-se certa quantidade de água na proveta (volume inicial) e depois inseriu-se a amostra, submergindo-a completamente (volume final). Os dados do experimento estão apresentados na tabela.
massa 93,45 g volume inicial. 34,5 mL volume final. 45,0 mL
Os alunos determinaram corretamente que a densidade da liga metálica, em g/mL, era de

A somatória dos menores valores inteiros dos índices estequiométricos da equação química referente à produção do sulfato de alumínio, corretamente balanceada, é

Um gel contendo 37% em massa de ácido fosfórico (H₃PO₄) é utilizado em certos tratamentos dentários. Esse gel produz microrretenções na superfície dentária para adesão entre resinas e o esmalte dentário. Em 133 g desse gel, a quantidade aproximada de ácido fosfórico, em mol, é

Na reação química entre o ácido sulfúrico, H₂SO₄, e o nitrato de cálcio, Ca(NO₃)₂ , há formação de sulfato de cálcio, CaSO₄ , uma das matérias-primas utilizadas na fabricação de giz escolar e de gesso para a decoração de ambientes residenciais e comerciais.
H₂SO₄ + Ca(NO₃)₂ → CaSO₄ + 2 HNO₃
A massa de sulfato de cálcio produzida, em gramas, quando 5 mol de nitrato de cálcio reagem com ácido sulfúrico em excesso, é

O peróxido de hidrogênio (H₂O₂) apresenta ação bactericida, decompondo-se em água e gás oxigênio, conforme a equação:
H₂O₂ → H₂O + 1/2 O₂
Utilizando-se a equação dos gases ideais P · V = n · R · T (R = 0,082 atm · L · K^–1 · mol^–1 ), a pressão, em atm, exercida por uma amostra de gás oxigênio confinado em um cilindro de 30 L a 300 K, resultante da decomposição completa de 10 mol de H₂O₂, é