O potencial hidrogeniônico (pH) é uma referência utilizada por cientistas para determinar quanto determinada solução é básica, ácida ou neutra. Os valores de pH podem variar entre 0 e 14. Uma solução neutra possui pH de valor 7. Uma solução ácida possui pH de valor menor que 7 e uma básica (alcalina) maior que 7. O pH de uma solução é estabelecido de acordo com uma escala logarítmica, ou seja, uma solução de pH de valor 2 é 10 vezes mais ácida que uma solução de pH de valor 3 e 100 vezes mais ácida que uma solução de pH de valor 4. Para determinar o pH de uma solução aquosa, utiliza-se a lei de formação de uma função pH = -log [H⁺], em que [H⁺] corresponde à concentração média de íons de hidrogênio da solução (em mols/L). Uma pele saudável geralmente tem pH entre 4 e 6 (levemente ácida). Para favorecer a integridade cutânea, é recomendável que produtos cosméticos de aplicação no rosto respeitem essa variação de pH.
Considere, a seguir, a concentração de [H⁺] de alguns sabonetes líquidos, para o rosto, de diferentes marcas.
• Marca A: 2 × 10−5 mol/L
• Marca B: 3 × 10−6 mol/L
• Marca C: 1 × 10−9 mol/L
• Marca D: 4 × 10−10 mol/L
Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,5
Sobre essas informações, considere as afirmativas a seguir.
I. O sabonete líquido de marca A possui PH de valor 4,7 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
II. O sabonete líquido de marca B possui PH de valor 5,5 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
III. O sabonete líquido de marca C possui PH de valor 3,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
IV. O sabonete líquido da marca D possui PH de valor 6,0 e, portanto, respeita a variação recomendada saudável para a pele do rosto.
Assinale a alternativa correta.

Leia o texto, a seguir.
O pH normal da boca é cerca de 6,8 e a desmineralização dos dentes torna-se predominante em um pH abaixo de 5,5, sendo que a diminuição do pH na boca pode ser causada diretamente pelo consumo de frutas ácidas, por exemplo. As pastas de dente desempenham um papel importante nesse processo preventivo, pois possuem ingredientes que promovem a limpeza e regulam o pH da boca. Mas se não houver pasta de dente, o que fazer? Que tal elaborar a sua própria pasta de dente?! Para isso, você precisa se lembrar dos principais componentes químicos que constituíam os cremes dentais, que estão extintos no momento. Um dos mais importantes era o NaHCO₃ (bicarbonato de sódio), uma substância que atuava como abrasivo para efetuar a limpeza e o polimento dos dentes e que possuía pH básico, capaz de neutralizar a acidez produzida pelas bactérias na boca.
(OLIVEIRA, R. D. Conhecimentos que você precisa para sobreviver a um apocalipse zumbi. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2022. p.29.)
Sobre as informações do texto e os conceitos de ácidos, bases e sais, considere as afirmativas a seguir.
I. Apesar de aparente contradição em relação às informações do texto, o NaHCO₃ é classificado como um sal ácido, devido à presença de íons H+.
II. No caso de se elaborar a própria pasta de dente, o carbonato de sódio poderia servir para o mesmo propósito de neutralizar a acidez da boca.
III. NaHCO3 apresenta pH básico em água, pois se dissocia, produzindo o cátion Na+ e HCO−₃ , o último, por sua vez, se dissocia em água, produzindo CO₂ e OH−.
IV. NaHCO₃ é um sal proveniente de uma reação de neutralização total entre H₂CO₃ e hidróxido de sódio.
Assinale a alternativa correta.