Questões de Vestibular UNEB 2013 para Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza
Foram encontradas 10 questões
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286860
Química
Texto associado
O ovo, por décadas, permaneceu à margem daquilo que é considerado um cardápio saudável. A má reputação parecia
ter motivo. Afinal, o ovo era encarado como um poço de colesterol. A absolvição veio quando cientistas descobriram um
composto especial entre os seus constituíntes: a lecitina. Trata-se de um emulsificante natural de gordura, que inibe
a absorção do colesterol no intestino. Como a gema é rica em colesterol, recomenda-se não exagerar todo dia,
especialmente se a dieta já for constituída de carne, leite e queijos gordurosos. Os benefícios vão desde a presença
de colina, de lecitina e de carotenoides, como a luteína e a zeaxantina, que são antioxidantes. (BIERNATH, 2012, p. 37).
Considerando-se as fórmulas estruturais de algumas substâncias, presentes na gema do ovo, é correto afirmar que a
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286862
Química
Texto associado
O etanol é uma solução tipicamente brasileira que
está ganhando o mundo. Além de seu uso em
diversos setores industriais, o etanol é um
combustível de alto desempenho para aplicação
em motores de combustão interna.
A produção industrial de etanol baseia-se quase
que exclusivamente na fermentação. A
fermentação alcóolica é um processo biológico
de conversão de monossacarídeos em energia
celular, etanol e gás carbônico. A grande maioria
dos micro-organismos é capaz de metabolizar
apenas monossacarídeos, como a glicose e a
frutose.
Diversas estratégias foram desenvolvidas pelos
organismos para o aproveitamento dessa fonte
de energia, incluindo a produção direta de
enzimas glicolíticas por fungos e bactérias, ou a
combinação de ácidos e ação mecânica.
A quebra das ligações glicosídicas é feita por
uma reação de hidrólise e no caso específico da
reação representada pela equação química
(C6H10O5)n(s) + nH2O(l) → nC6H12O6(aq), chamada
de celulólise, e para que ocorra de maneira
eficiente, deve ser catalisada pela ação de algum
coadjuvante externo, normalmente uma solução
aquosa de ácido ou um coquetel enzimático.
As frações mais recalcitrantes desse processo
são hidrolisadas em um segundo estágio mais
severo, tipicamente a 215 ºC sob ação do ácido
sulfúrico a 0,4% durante cerca de três minutos, o
que gera, principalmente, hexoses. Já a hidrólise
na presença de solução aquosa de ácido menos
diluida, produz uma alta concentração de
monossacarídeos, cerca de 90%, e é altamente
adaptável a diferentes fontes de biomassa, além
de gerar poucos subprodutos inibidores da
fermentação. (SELEGHIM; POLIKARPOV, 2012,
p. 40-45).
Tendo em vista os principais desafios tecnológicos na produção de etanol celulósico, de segunda geração, a partir de biomassa de cana-de-açúcar, e com base na equação química que representa a hidrólise da celulose, é correto afirmar:
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286863
Química
Texto associado
O etanol é uma solução tipicamente brasileira que
está ganhando o mundo. Além de seu uso em
diversos setores industriais, o etanol é um
combustível de alto desempenho para aplicação
em motores de combustão interna.
A produção industrial de etanol baseia-se quase
que exclusivamente na fermentação. A
fermentação alcóolica é um processo biológico
de conversão de monossacarídeos em energia
celular, etanol e gás carbônico. A grande maioria
dos micro-organismos é capaz de metabolizar
apenas monossacarídeos, como a glicose e a
frutose.
Diversas estratégias foram desenvolvidas pelos
organismos para o aproveitamento dessa fonte
de energia, incluindo a produção direta de
enzimas glicolíticas por fungos e bactérias, ou a
combinação de ácidos e ação mecânica.
A quebra das ligações glicosídicas é feita por
uma reação de hidrólise e no caso específico da
reação representada pela equação química
(C6H10O5)n(s) + nH2O(l) → nC6H12O6(aq), chamada
de celulólise, e para que ocorra de maneira
eficiente, deve ser catalisada pela ação de algum
coadjuvante externo, normalmente uma solução
aquosa de ácido ou um coquetel enzimático.
As frações mais recalcitrantes desse processo
são hidrolisadas em um segundo estágio mais
severo, tipicamente a 215 ºC sob ação do ácido
sulfúrico a 0,4% durante cerca de três minutos, o
que gera, principalmente, hexoses. Já a hidrólise
na presença de solução aquosa de ácido menos
diluida, produz uma alta concentração de
monossacarídeos, cerca de 90%, e é altamente
adaptável a diferentes fontes de biomassa, além
de gerar poucos subprodutos inibidores da
fermentação. (SELEGHIM; POLIKARPOV, 2012,
p. 40-45).
O veículo flex ou veículo de combustível duplo funciona com
mais de um tipo de combustível, misturado no mesmo tanque
e queimado na câmara de combustão simultaneamente.
Considerando-se que as densidades da gasolina e do etanol
são, respectivamente, 0,76kg/L e 0,79g/cm3
a 20 ºC, que os
coeficientes de dilatação volumétrica da gasolina e do etanol
são iguais a 1,2.10−3 ºC −1
e que calor de vaporização do etanol
é de 0,744MJ/L, analise as afirmativas e marque com V as
verdadeiras e com F, as falsas.
( ) A densidade da gasolina permanece constante no intervalo térmico entre 25 ºC e 68,7 ºC, nas condições normais de pressão.
( ) A densidade da mistura de massas iguais de gasolina e de etanol, a 20 ºC, é, aproximadamente, 7,7.102 kg/m3 .
( ) Um carro com tanque de capacidade 60 litros pode ser abastecido com 50,0 litros de gasolina a 20 ºC e estacionado ao Sol até atingir a temperatura de 35 ºC, sem que o combustível transborde.
( ) O volume de 1,0m3 de etanol necessita de 7,44.106 J de energia para que vaporize.
A alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo, é a
( ) A densidade da gasolina permanece constante no intervalo térmico entre 25 ºC e 68,7 ºC, nas condições normais de pressão.
( ) A densidade da mistura de massas iguais de gasolina e de etanol, a 20 ºC, é, aproximadamente, 7,7.102 kg/m3 .
( ) Um carro com tanque de capacidade 60 litros pode ser abastecido com 50,0 litros de gasolina a 20 ºC e estacionado ao Sol até atingir a temperatura de 35 ºC, sem que o combustível transborde.
( ) O volume de 1,0m3 de etanol necessita de 7,44.106 J de energia para que vaporize.
A alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo, é a
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286864
Química
Texto associado
O etanol é uma solução tipicamente brasileira que
está ganhando o mundo. Além de seu uso em
diversos setores industriais, o etanol é um
combustível de alto desempenho para aplicação
em motores de combustão interna.
A produção industrial de etanol baseia-se quase
que exclusivamente na fermentação. A
fermentação alcóolica é um processo biológico
de conversão de monossacarídeos em energia
celular, etanol e gás carbônico. A grande maioria
dos micro-organismos é capaz de metabolizar
apenas monossacarídeos, como a glicose e a
frutose.
Diversas estratégias foram desenvolvidas pelos
organismos para o aproveitamento dessa fonte
de energia, incluindo a produção direta de
enzimas glicolíticas por fungos e bactérias, ou a
combinação de ácidos e ação mecânica.
A quebra das ligações glicosídicas é feita por
uma reação de hidrólise e no caso específico da
reação representada pela equação química
(C6H10O5)n(s) + nH2O(l) → nC6H12O6(aq), chamada
de celulólise, e para que ocorra de maneira
eficiente, deve ser catalisada pela ação de algum
coadjuvante externo, normalmente uma solução
aquosa de ácido ou um coquetel enzimático.
As frações mais recalcitrantes desse processo
são hidrolisadas em um segundo estágio mais
severo, tipicamente a 215 ºC sob ação do ácido
sulfúrico a 0,4% durante cerca de três minutos, o
que gera, principalmente, hexoses. Já a hidrólise
na presença de solução aquosa de ácido menos
diluida, produz uma alta concentração de
monossacarídeos, cerca de 90%, e é altamente
adaptável a diferentes fontes de biomassa, além
de gerar poucos subprodutos inibidores da
fermentação. (SELEGHIM; POLIKARPOV, 2012,
p. 40-45).
A figura representa o Ciclo de Otto, um ciclo termodinâmico que idealiza o funcionamento de motores de combustão interna de ignição por centelha.
Considerando-se os gases resultantes da combustão como gases ideais e as etapas de transformação apresentadas no diagrama pressão-volume, é correto afirmar:
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286869
Química
Texto associado
O mundo não se pode dar ao luxo de abrir mão da
mineração, que é um dos motores da economia
global e que está na base do sistema industrial.
Mas talvez possa ser possível fazê-la de uma
forma mais eficiente.
É nessa direção que caminham os esforços de
cientistas que pretendem substituir os métodos
tradicionais da atividade mineradora por outros,
que se aproveitam do trabalho silencioso e
invisível dos micro-organismos, particularmente
bactérias em um processo de biomineração.
Bactérias naturalmente encontradas junto a
grandes depósitos de minérios de cobre, de
níquel, e de ouro vêm sendo estudadas
por cientistas, que buscam uma forma
economicamente viável de extrair esses minerais
da natureza, por meio de um processo conhecido
como biolixiviação ou bio-hidrometalurgia.
A grande vantagem, é que, na biomineração, a
liberação do material de interesse não exige
queima, como nos métodos tradicionais, o que
elimina a emissão de gases poluentes, como o
monóxido de carbono e o dióxido de enxofre.
Os micro-organismos mineradores consomem
substâncias conhecidas como sulfetos, e os
convertem em ácido sulfúrico, que acaba tornando
solúveis os minérios de interesse econômico.
Estes, por sua vez, são recuperados
posteriormente, na forma sólida.
Cerca de 20% do cobre produzido no mundo já é
extraído por biomineração e boa parte dele vem do
Chile, onde o processo está mais desenvolvido,
graças ao trabalho de cientistas com a calcopirita,
CuFeS2, o minério bruto de onde é extraído o cobre.
(BIOMINERAÇÂO..., 2012).
Considerando-se o processo de biomineração do cobre a partir
de calcopirita, CuFeS2, por ação de micróbios mineradores
mencionados no texto, é correto afirmar:
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