Júlio Verne publicou, em 1865, Da Terra à Lua (De la Terre à la Lune), que traz uma aventura inusitada para a época, enviar um objeto à Lua a partir de um tiro de canhão. Para o sucesso da missão, um dos desafios era o problema do ar a bordo do projétil, afinal o oxigênio seria consumido, e o ambiente ficaria saturado de gás carbônico. Júlio Verne tinha grandes conhecimentos de Física e Química para a época, e a solução proposta foi utilizar dois processos químicos: aquecimento de clorato de potássio (KClO₃) para produzir O₂ e exposição de potassa cáustica (KOH) para absorver CO₂. Segundo a ficção, seriam necessários cerca de 3,2 kg de oxigênio por dia para cada tripulante da nave.

A quantidade de clorato de potássio necessário para produzir 3,2 kg de oxigênio é de aproximadamente

Foi colocada uma placa de zinco em uma solução de 1 mol.L^-1 de sulfato de cobre II, conforme apresentado na figura abaixo.



Considere as seguintes afirmações sobre esse experimento.

I - Uma reação de deslocamento do tipo oxirredução provoca oxidação do zinco e redução do cobre.
II - A coloração azul diminui de intensidade, à medida que a reação ocorre, devido à concentração de íons sulfato na solução.
III- A reação global do processo pode ser representada por Zn⁰ (s) + 2 Cu⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu₂⁰ (s).

Quais estão corretas?