Questões de Vestibular UFMT 2008 para Vestibular - Primeira Fase

Um estudante de química prepara 1 litro de cada solução aquosa abaixo.

Solução I: Cloreto de sódio (NaCl): 0,26 molar

Solução II: Nitrato de cálcio [Ca(NO₃)₂]: 0,15 molar

Solução III: Sulfato de alumínio [Al₂(SO₄)₃]: 0,11 molar

A relação entre as massas dos cátions presentes nas soluções é bem próxima de:

Existem sais que são muito solúveis em água e existem outros cuja solubilidade é muito pequena. Sobre essas substâncias, analise as afirmativas.
I - Colocando-se, em água, uma quantidade de sal superior à sua solubilidade, obtém-se uma solução saturada em equilíbrio com a porção do sal não dissolvida, formando um sistema homogêneo. II - Detecta-se experimentalmente que as concentrações dos íons H3O⁺ e OH⁻ para as soluções salinas podem ou não ser alteradas em relação às da água pura e que soluções de cloreto de amônio (NH4Cl) são alteradas, com a concentração de H3O⁺ aumentando e de OH⁻ diminuindo, assim, tem-se que soluções de cloreto de amônio são ácidas. III - Sais que formam soluções básicas têm um ânion capaz de reagir com a água, alterando, para maior, a concentração do íon OH⁻ . IV - A reação de hidrólise de qualquer sal ocorre sempre com a formação de um ácido ou uma base fraca.
Estão corretas as afirmativas