Questões de Vestibular UEM 2013 para Vestibular - Etapa 1 - Francês
Foram encontradas 13 questões
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Francês |
Q1362588
Química
Texto associado
O homem é capaz de detectar até 10 mil odores,
pois possui cerca de 300 receptores específicos
que podem ser acionados em diferentes
combinações. Assim, conseguimos distinguir
perfeitamente o cheiro de uma floricultura do cheiro
de uma peixaria. Essa distinção dos cheiros resulta
da interação de moléculas que provocam odor com
o receptor, sendo que essa interação depende,
dentre outros fatores, da geometria da molécula.
Com base nessas informações, assinale o que for
correto.
O trifluoreto de fósforo (PF3) possui geometria
trigonal plana e o ângulo de suas ligações
corresponde a 120°, que é a medida do ângulo
interno de um triângulo equilátero.
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Inglês
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UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Francês |
Q1362589
Química
Texto associado
O homem é capaz de detectar até 10 mil odores,
pois possui cerca de 300 receptores específicos
que podem ser acionados em diferentes
combinações. Assim, conseguimos distinguir
perfeitamente o cheiro de uma floricultura do cheiro
de uma peixaria. Essa distinção dos cheiros resulta
da interação de moléculas que provocam odor com
o receptor, sendo que essa interação depende,
dentre outros fatores, da geometria da molécula.
Com base nessas informações, assinale o que for
correto.
A substância H2S é responsável pelo cheiro de
ovo podre. Essa substância possui ângulo de
ligação próximo de 105°, devido à repulsão dos
pares de elétrons não compartilhados.
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Inglês
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UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Espanhol |
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Q1362600
Química
Texto associado
Em um estudo da força que atua em uma molécula devido à outra, emprega-se a força
FÍSICA – Formulário e Constantes
Em um estudo da força que atua em uma molécula devido à outra, emprega-se a força
F(r) = A(r0/r)13 - A/2(r0/r)7,
em que A e r0 são constantes positivas e r é a
distância entre as duas moléculas, sendo que
F(r) > 0 representa uma força repulsiva e F(r) < 0 uma força atrativa. Além disso, o termo atrativo de
F(r) é comumente referido como a parte atrativa
da força de van der Waals (ou de London). Nesse
contexto, assinale o que for correto.
A força de van der Waals (ou de London) é
típica na interação entre moléculas apolares.