Questões de Vestibular UEG 2007 para Vestibular - Prova 1

O cartum sugere que a urina promove a oxidação do ferro e do alumínio. Os dois óxidos formados nesse processo, quando em contato com a água, levam a um pH alcalino.

A fórmula molecular do acido úrico é C₅H₆N₄O₃.

A excreção da uréia na urina ocorre por sua alta solubilidade em água, o que é explicado pelas fortes interações de van der Walls entre o soluto e o solvente.

A uréia pode ser obtida pelo aquecimento do hidróxido de amônio.

A diluição do suco para um volume final de 2,0 L, fará com que a massa do soluto se reduza à metade.

O suco é um exemplo de uma mistura azeotrópica.

A concentração de soluto no suco preparado é igual a 10000 mg.L^-1 .

Caso o aluno utilize açúcar para adoçar o suco, haverá um aumento da condutividade elétrica da solução.

Considerando que o sangue apresenta pressão osmótica média igual a 8,2 atm a 300 K, para que a lágrima se torne isotônica com ele, a concentração de NaCl deverá estar entre 0,16 e 0,17 mol L^–1

No trecho “Ensaiei a frio, experimentei ao lume”, o poeta deve ter verificado pontos de fusão e ebulição superiores à água pura, nas mesmas condições de pressão. Comportamento diferente teria sido observado caso o soluto fosse substituído por um não eletrólito, como a glicose.

Caso Gedeão desejasse obter água pura por destilação, necessariamente deveria empregar uma destilação fracionada, pois a pressão de vapor torna-se menor com a presença do NaCl.

Gedeão poderia separar a água do NaCl por osmose reversa, usando uma membrana semipermeável para separar dois compartimentos, o primeiro contendo solvente puro e o segundo, a solução. No processo, ao aplicar uma pressão inferior à osmótica do lado da solução, ocorre migração das moléculas do solvente, através da membrana, do meio mais concentrado para o menos concentrado.