Questões UEG 2007 para Vestibular - Prova 1

Q228206

Ano: 2007 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2007 - UEG - Vestibular - Prova 1 |

Q228206 Química

Recentemente, o Painel Intergovernamental de Mudanças Climáticas (IPCC) divulgou o primeiro de uma série de relatórios que avalia o atual conhecimento científico sobre as forças naturais e as ações humanas nas mudanças climáticas globais. Sobre este assunto, é INCORRETO afirmar:

A

O “efeito estufa” é um processo artificial que se intensificou nas últimas décadas, mas não pode ser apontado como sendo a única razão que explica as mudanças climáticas globais.

B

Entre as possíveis conseqüências do aumento da temperatura global estão o derretimento das calotas polares, com o aumento do nível do mar; os eventos de precipitação mais intensos; as enchentes; as tempestades e os furacões devastadores; as secas; a perda da biodiversidade e as ondas de calor mais longas e freqüentes.

C

O aumento dos gases de efeito estufa na atmosfera, tais como o CO2 e o metano, é apontado como um dos principais fatores associados ao aumento da temperatura média do planeta.

D

Ainda que a contribuição do Brasil para a concentração global de gases de efeito estufa seja menor que a dos países industrializados, sua contribuição por causa das queimadas feitas para desmatar é bastante significativa.

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Q228238

Ano: 2007 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2007 - UEG - Vestibular - Prova 1 |

Q228238 Química

Texto associado

Tendo como referência as medalhas e as informações ligadas a elas, é CORRETO afirmar:

A

O melhor atleta em qualquer modalidade esportiva recebe a medalha de ouro, apesar da prata ser considerada o metal mais “nobre”.

B

O ouro é mais eletronegativo que a prata, logo, em condições normais de exposição ao oxigênio atmosférico, o processo químico de oxidação da prata é mais lento do que o do ouro.

C

O formato escolhido para as medalhas dos Jogos Pan-Americanos de 2007 é o de um paralelogramo.

D

Considerando que as medalhas possuem o mesmo formato, a mesma espessura e que a liga metálica bronze foi obtida a partir de quantidades iguais de cobre e estanho, em ordem crescente de massa, elas estariam dispostas da seguinte forma: bronze, prata e ouro.

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Q228251

Ano: 2007 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2007 - UEG - Vestibular - Prova 1 |

Q228251 Química

Texto associado

Considerando as propriedades químicas e as reações dos compostos orgânicos envolvidos no processo de emissão de luz do vaga-lume, é CORRETO afirmar:

A

A transformação do composto A no composto B é uma reação de desidratação.

B

A conversão da luciferina no composto A é uma reação de redução.

C

Na luciferina, o hidrogênio menos ácido está ligado ao oxigênio do grupo acila.

D

Na oxiluciferina, todos os átomos de carbono ligados aos átomos de enxofre apresentam hibridização sp² .

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Q228252

Ano: 2007 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2007 - UEG - Vestibular - Prova 1 |

Q228252 Química

Texto associado

Sobre as particularidades das espécies químicas envolvidas nas etapas de conversão da luciferina em oxiluciferina, é CORRETO afirmar:

A

O cátion Mg²⁺ , que participa da transformação da luciferina no composto A, pode ser obtido pela redução do magnésio metálico e apresenta configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ .

B

A hidroxila, ligada ao anel aromático da luciferina, é um grupo desativador em reações de substituição eletrofílica aromática.

C

O gás carbônico liberado na obtenção da oxiluciferina é uma molécula constituída de ligações químicas polares e apresenta geometria linear.

D

A luciferase é uma enzima, portanto, um catalisador biológico estruturalmente formado por monômeros de glicose. Seu papel é diminuir a energia de ativação das reações envolvidas nos processos biológicos.

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Q228253

Ano: 2007 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2007 - UEG - Vestibular - Prova 1 |

Q228253 Química

Texto associado

A respeito da estrutura da matéria e das propriedades da radiação eletromagnética, é CORRETO afirmar:

A

No texto 2 (linha 1), a expressão “Energias quânticas”, segundo o modelo atômico de Rutherford, pode ser associada à quantidade de energia necessária para promover a transição de um elétron de um nível energético para outro mais externo.

B

A expressão “Claridade imortal” (texto 1, linha 2) refere-se à luz emitida pelos vaga-lumes que, segundo a química quântica, pode comportar-se como onda ou como partícula.

C

O texto 2 (linha 3) faz referência a prótons e nêutrons. No decaimento radioativo de um elemento químico, com a emissão de uma partícula a, enquanto o número das primeiras diminui o das últimas permanece constante.

D

Quando o número quântico principal (n) de um determinado elétron for igual a 2, o seu número quântico magnético poderá apresentar valores que vão de -2 a +2.

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Q228254

Ano: 2007 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2007 - UEG - Vestibular - Prova 1 |

Q228254 Química

Texto associado

Com base no cartum, nas informações fornecidas pelo texto e nas representações das estruturas químicas do ácido úrico e da uréia, é CORRETO afirmar:

A

O cartum sugere que a urina promove a oxidação do ferro e do alumínio. Os dois óxidos formados nesse processo, quando em contato com a água, levam a um pH alcalino.

B

A fórmula molecular do acido úrico é C₅H₆N₄O₃.

C

A excreção da uréia na urina ocorre por sua alta solubilidade em água, o que é explicado pelas fortes interações de van der Walls entre o soluto e o solvente.

D

A uréia pode ser obtida pelo aquecimento do hidróxido de amônio.

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Q228255

Ano: 2007 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2007 - UEG - Vestibular - Prova 1 |

Q228255 Química

Texto associado

Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar:

A

A diluição do suco para um volume final de 2,0 L, fará com que a massa do soluto se reduza à metade.

B

O suco é um exemplo de uma mistura azeotrópica.

C

A concentração de soluto no suco preparado é igual a 10000 mg.L^-1 .

D

Caso o aluno utilize açúcar para adoçar o suco, haverá um aumento da condutividade elétrica da solução.

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Q228256

Ano: 2007 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2007 - UEG - Vestibular - Prova 1 |

Q228256 Química

Texto associado

O cloreto de sódio, encontrado por Gedeão na análise da lágrima, é uma substância de natureza iônica. Compostos iônicos formam uma estrutura cristalina, onde se admitem os cátions e ânions como esferas perfeitas, “empacotadas” o mais densamente possível. Devido à regularidade e à simetria estrutural, é conveniente imaginá-la construída de pequenos “tijolos” idênticos, as chamadas células unitárias. Na figura abaixo, observa-se a estrutura tridimensional do NaCl e o destaque de uma célula unitária. Outros compostos, como MgO, CaO, KCl e KBr, formam retículos cristalinos idênticos ao NaCl. Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar:
Imagem 032.jpg

A

Admitindo que o NaCl pode ser obtido pela reação 2Na_(s) + Cl2_(g)→ 2NaCl_(s), os reagentes Na_(s) e Cl2_(g), excelentes condutores de eletricidade, transformam-se num produto menos condutor. Isso ocorre porque, enquanto naqueles existem “elétrons livres” para se movimentar em toda a estrutura, neste o movimento das cargas Na+ e Cl – é consideravelmente mais difícil.

B

Se N, m, M, r e R representam, respectivamente, o número de Avogadro, a massa molar do Na, a massa molar do Cl, o raio do cátion e o raio do ânion, é possível demonstrar que a densidade teórica do NaCl vale

C

Na reação 2Na_(s) + Cl₂_(g) → 2NaCl_(s), os átomos de Na e Cl nos reagentes, inicialmente com menos de oito elétrons na camada de valência, passam ambos a ter configuração eletrônica de gás nobre no produto formado, o que está de acordo com a regra do octeto.

D

Entre os compostos KCl e CaO, o primeiro deve apresentar maior ponto de fusão.

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Q228257

Ano: 2007 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2007 - UEG - Vestibular - Prova 1 |

Q228257 Química

Texto associado

Considerando que Gedeão disponha de amostra suficiente de lágrima, que a constante dos gases ideais valha 0,082 atm L K^–1 mol^–1 e que o fator de van’t Hoff (i) seja igual a 2, é CORRETO afirmar:

A

Considerando que o sangue apresenta pressão osmótica média igual a 8,2 atm a 300 K, para que a lágrima se torne isotônica com ele, a concentração de NaCl deverá estar entre 0,16 e 0,17 mol L^–1

B

No trecho “Ensaiei a frio, experimentei ao lume”, o poeta deve ter verificado pontos de fusão e ebulição superiores à água pura, nas mesmas condições de pressão. Comportamento diferente teria sido observado caso o soluto fosse substituído por um não eletrólito, como a glicose.

C

Caso Gedeão desejasse obter água pura por destilação, necessariamente deveria empregar uma destilação fracionada, pois a pressão de vapor torna-se menor com a presença do NaCl.

D

Gedeão poderia separar a água do NaCl por osmose reversa, usando uma membrana semipermeável para separar dois compartimentos, o primeiro contendo solvente puro e o segundo, a solução. No processo, ao aplicar uma pressão inferior à osmótica do lado da solução, ocorre migração das moléculas do solvente, através da membrana, do meio mais concentrado para o menos concentrado.

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Q228258

Ano: 2007 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2007 - UEG - Vestibular - Prova 1 |

Q228258 Química

Texto associado

As equações termoquímicas abaixo representam etapas de alguma forma relacionadas com a formação do cloreto de sódio.
Imagem 034.jpg

Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:

A

Na transformação Na_(s) → Na_(g) há um aumento de entropia do sistema, e Δh₁ é a diferença entre o calor de fusão e o de vaporização do sódio metálico.

B

A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma transformação física ou química independe da temperatura e do número de etapas intermediárias em que o processo possa ser dividido. Como é uma propriedade de estado, seu valor depende apenas dos estados final e inicial.

C

É possível concluir que a reação Na⁺_(g) + CI ^-_(g) → NaCI^(s) libera um calor sob pressão constante equivalente a

D

Se ΔH₅ > ΔH₄, então a reação Cl_{2 (g)} + 2e - → 2Cl ^–_(g) será endotérmica.

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Q228259

Ano: 2007 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2007 - UEG - Vestibular - Prova 1 |

Q228259 Química

Texto associado

Tendo em vista a figura e os dados fornecidos, é CORRETO afirmar:

Imagem 036.jpg

A

No ânodo, após 1 hora e 20 minutos, com uma corrente elétrica de 3,0 A, forma-se uma massa igual a 3,45 g de sódio líquido.

B

Em células galvânicas como a de Downs, as semi-reações de redução e oxidação ocorrem, respectivamente, nos eletrodos negativo e positivo. No mecanismo da questão, o Cl – oxida-se no ânodo, doando seu elétron, que é então capturado pelo Na₊ , no outro eletrodo, no processo de redução.

C

Caso uma corrente de 2,0 ampères seja aplicada à célula de Downs durante 53 minutos e 20 segundos, a pressão gerada pelo Cl₂ produzido, dentro de um recipiente de 1 litro a 300 K, será inferior a 1,0 atm.

D

Os mesmos produtos da eletrólise ígnea são gerados na eletrólise aquosa, visto que o sal é um condutor tanto em solução quanto no estado líquido. O que torna o processo impraticável, nesse caso, é que o sódio metálico, ao entrar em contato com a água, reage explosivamente, conforme a reação: 2Na_(s) + 2H2O_(l) → 2NaOH_(aq) + H2_(g).

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Questões de Vestibular UEG 2007 para Vestibular - Prova 1

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