Questões UEFS 2011 para Vestibular, FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA

Ano: 2011 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2011 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |

Q1375470 Química

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Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L^–1, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

O pH da solução de ácido acético é igual a 3.

A concentração de H⁺ (aq) no equilíbrio químico é 1,0.10^–2mol.L^–1.

A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1mol.L^–1.

O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é 1,8.10^–5.

A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.

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