Questões UEFS 2010 para Vestibular Segundo Semestre - Dia 3

Ano: 2010 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Segundo Semestre - Dia 3 |

Q1354975 Química

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O gráfico representa a variação do coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio com a temperatura.

Uma análise desse gráfico permite afirmar:

Os pontos situados sobre a curva de solubilidade correspondem a soluções saturadas com corpo de fundo.

Os pontos situados à direita da curva de solubilidade correspondem a soluções diluídas.

A solução, contendo 17,0g de corpo de fundo, a 50o C, cujo coeficiente de solubilidade de KNO3(aq) é 83, e, ao ser aquecida, a 60o C, se transforma em solução saturada.

A solução saturada contendo, aproximadamente, 140,0g de KNO₃(aq), a 70^oC, após ser resfriada a 40^oC, apresenta um precipitado de cerca de 80,0g.

Ao se adicionarem 100,0g de água, a 40^oC, a uma solução saturada de KNO₃(aq), a solução resultante, após resfriamento, a 20^oC, será insaturada e de coeficiente igual a 60.

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Q1354980

Ano: 2010 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Segundo Semestre - Dia 3 |

Q1354980 Química

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Ácido cítrico

O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.
A partir dessas informações, é correto afirmar:

O ácido cítrico é um ácido tetraprótico.

A massa molecular do ácido cítrico é 192,0g/mol.

A massa de 2,4.10⁻¹ g de ácido cítrico consome 4,0mL de solução de NaOH(aq) a 0,1mol.L⁻¹ para ser neutralizada.

A solução aquosa, 1,0.10−2 mol.L⁻¹ , de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH = 2,0.

A amostra de 10,0mL de um alimento, neutralizada completamente por 30,0mL de solução de NaOH(aq), 0,10mol.L⁻¹, contém 1,0 x 10⁻³ mol de ácido cítrico.

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