Questões UEFS 2010 para Vestibular Segundo Semestre - Dia 3

Q1354979

Ano: 2010 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Segundo Semestre - Dia 3 |

Q1354979 Química

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A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.

A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:

O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.

O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.

A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl⁻ (aq).

A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L⁻¹ é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.

O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.

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Q1354980

Ano: 2010 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Segundo Semestre - Dia 3 |

Q1354980 Química

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Ácido cítrico

O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.
A partir dessas informações, é correto afirmar:

O ácido cítrico é um ácido tetraprótico.

A massa molecular do ácido cítrico é 192,0g/mol.

A massa de 2,4.10⁻¹ g de ácido cítrico consome 4,0mL de solução de NaOH(aq) a 0,1mol.L⁻¹ para ser neutralizada.

A solução aquosa, 1,0.10−2 mol.L⁻¹ , de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH = 2,0.

A amostra de 10,0mL de um alimento, neutralizada completamente por 30,0mL de solução de NaOH(aq), 0,10mol.L⁻¹, contém 1,0 x 10⁻³ mol de ácido cítrico.

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