Questões de Vestibular UEFS 2010 para Vestibular, Prova 3

Substância química Ponto de fusão (°C), a 1,0atm Ponto de ebulição (°C), a 1,0atm
Clorofórmio, CHCl₃ -63 61 Etoxietano, CH₃ CH₂ OCH₂ CH₃ -116 34 Etanol, CH₃ CH₂ OH -117 78 Fenol, C₆ H₅ OH 41 182 Pentano, CH₃ (CH₂)₃ CH₃ -130 36
A partir da análise dos dados dessa tabela, que apresenta as propriedades físicas de algumas substâncias químicas, é correto afirmar:

O grande filósofo grego Aristóteles, 384-322 a.C., afirmava que tudo na natureza era formado por quatro elementos básicos: ar, água, fogo e terra. Robert Boyle, cientista inglês, 1627-1691, no entanto, definiu elemento químico como qualquer substância pura que não se decompõe em outra substância simples. Assim, o hidrogênio, H₂, e o oxigênio, O₂, seriam elementos químicos, enquanto a água, H₂O, e o peróxido de hidrogênio, H₂O₂, não. Essa concepção de elemento químico elaborada por Robert Boyle, no século XVII, contribuiu para o desenvolvimento da química. Entretanto, hoje, o conceito de elemento químico é muito diferente do elaborado por Robert Boyle.
A partir da concepção de Robert Boyle e do conceito moderno de elemento químico, é correto afirmar:

Os pontos que representam os elétrons usados para descrever ligações nas estruturas de Lewis fornecem importantes pistas sobre os orbitais que as moléculas usam para formar ligações. Entretanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas espaciais das moléculas. O modelo da repulsão do par eletrônico no nível de valência fornece informações mais avançadas sobre o comportamento das moléculas e de suas propriedades.
A partir da utilização desses modelos de ligação química na compreensão da estrutura molecular de algumas substâncias, é correto afirmar:

Substância química molecular                      Massa molecular (μ)        Ponto de ebulição (°C), a 1,0atm
Propano, CH₃CH₂CH₃                                            44                                        -42 Metoximetano, CH₃OCH₃                                       46                                        -25 Etanol, CH₃CH₂OH                                                 46                                        78 Butano, CH₃(CH₂)₂CH₃                                          58                                        -1 
      As forças das interações intermoleculares são responsáveis por manter os estados de agregação nos líquidos e nos sólidos moleculares, além de influir sobre a diferença de temperatura de ebulição entre essas substâncias. Embora a intensidade das interações intermoleculares represente um fator preponderante, o tamanho da molécula também influi sobre a temperatura de ebulição dessas substâncias.
A tabela apresenta as massas moleculares e os pontos de ebulição de algumas substâncias moleculares. 
A partir dessas informações e da análise desses dados da tabela, é correto afirmar:

Atualmente a prescrição de carbonato de lítio, Li₂CO₃, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de doença mental. Aparentemente, o lítio interfere, na forma iônica, em mecanismos bioquímicos nos quais os íons magnésio, Mg²⁺, estariam envolvidos, mas a sua função específica no cérebro ainda é desconhecida.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar: