A Lei de Hess, que fundamenta o estudo da Termoquímica, foi proposta em 1840 pelo médico e químico suíço Germain Henry Hess, que experimentalmente estabeleceu que a variação de entalpia (ΔH) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. Atente para o que se afirma a seguir sobre essa lei:

I. A variação da entalpia pode ser calculada da seguinte forma: ΔH = H_final ‒ H_inicial.
II. Na aplicação da Lei de Hess, ao inverter uma reação química, o sinal de ΔH deve permanecer.
III. Ao calcular a variação de entalpia de uma reação química a partir de suas etapas e suas variações de entalpia, a reação inicial é o que predomina nesse cálculo.
IV. De uma forma geral, o cálculo do ΔH de uma reação independe do número de etapas e do tipo de reação química.

Está correto somente o que se afirma em

Para que uma pilha funcione, é necessário que a reação de oxidação-redução seja espontânea. Só assim o ânodo envia os elétrons do circuito elétrico até o cátodo onde ocorre a redução. Considere as seguintes semirreações de redução com seus respectivos potenciais padrões em volts:

I. Co³⁺(aq) + e^‒ → Co²⁺(aq) 1,82
II. Cu²⁺(aq) + 2e^‒ → Cu_(s) 0,34
III. Sn²⁺(aq) + 2e^‒ → Sn_(s) ‒ 0,14
IV. Na⁺ (aq) + e^‒→ Na_(s) ‒ 2,71

Assinale a opção em que a reação de oxidação-redução de duas dessas semirreações são espontâneas.