Questões de Vestibular PUC - SP 2016 para Vestibular- Primeiro Semestre

Um gás monoatômico submetido a uma pressão de 1 atm possui volume de 1000 cm³ quando sua temperatura é de 300 K. Após sofrer uma expansão isobárica, seu volume é aumentado para 300% do valor inicial. Determine avariação da energia interna do gás e o trabalho mecânico,em joules, realizado pelo gás durante essa transformação.

Dado: 1 pm equivale a 10^-12 m

O raio iônico é a grandeza que mede o tamanho dos íons. Conhecer o raio dos íons auxilia na análise da energia reticular dos cristais iônicos, na compreensão da seletividade dos canais iônicos das membranas celulares e na interação dos íons em sítios específicos de enzimas.

Considerando os íons Ca^2+, Cl^– , K^+, e Mg²⁺, a alternativa que melhor associa esses íons aos valores de raios iônicos é

Dado: Volume de 1 mol de gás na CNTPé 22,4 L

A água oxigenada é o nome dado à solução comercial de peróxido de hidrogênio (H₂ O₂ ) em água. Em lojas de produtos químicos é possível adquirir frascos contendo água oxigenada 200 volumes. Essa concentração indica que a decomposição total do peróxido de hidrogênio contida em 1,0 L de solução produz 200 L de gás oxigênio medidos na CNTP.

A reação de decomposição da água oxigenada é representada pela equação química a seguir

Desse modo, 50 mL dessa solução contém, aproximadamente,

Dado:

A reação de hidrogenação do etileno ocorre com aquecimento, na presença de níquel em pó como catalisador. A equação termoquímica que representa o processo é

C₂ H₄ (g) + H₂ (g) → C₂ H₆ (g)                          ΔH^θ = - 137 kJ.mol^-1 

A partir dessas informações, pode-se deduzir que a energia de ligação da dupla ligação que ocorre entre os átomos de C no etileno é igual a

Dados:

São conhecidos alguns radioisótopos dos elementos polônio e rádio.

Em um experimento, duas amostras de massas diferentes, uma de polônio-208 e outra de rádio-224, foram mantidas em uma caixa de chumbo por 18 anos. Ao final desse período, verificou-se que a massa de cada um desses radioisótopos presente no recipiente era igual a 0,025 mg.

Sobre esse experimento foram feitas algumas observações:

I. A desintegração β do ²²⁴Ra resulta no isótopo ²²⁴Pa.

II. A desintegração α do ²⁰⁸Po resulta no isótopo ²⁰⁴Pb.

III. A massa inicial de ²²⁴Ra na caixa de chumbo era de 0,200 mg. 208

IV. A massa inicial de ²⁰⁸Po na caixa de chumbo era de 0,150 mg.

Estão corretas apenas as afirmações: