Questões PUC - RJ 2019 para Vestibular - Matemática, Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 1º Dia, Tarde - Grupo 5

Q1396128

Ano: 2019 Banca: PUC - RJ Órgão: PUC - RJ Prova: PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática, Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 1º Dia - Tarde - Grupo 5 |

Q1396128 Química

O ácido sulfídrico, H₂S, pode ser eletroquimicamente reagido, produzindo enxofre elementar, segundo a reação abaixo:

H₂S_(aq) + I_2(aq) → S_(s) + 2H⁺_(aq) + 2I⁻_aq)

Nessa reação redox,

o H₂S é reduzido.

o número de oxidação do enxofre varia de -2 para 0.

o número de oxidação do hidrogênio varia de 0 para 1.

o número de oxidação do hidrogênio varia de 0 para 2.

4 mol de elétrons são necessários para reduzir cada 1 mol de I₂.

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Q1396131

Ano: 2019 Banca: PUC - RJ Órgão: PUC - RJ Prova: PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática, Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 1º Dia - Tarde - Grupo 5 |

Q1396131 Química

Um dos tipos de pilha mais eficientes são as de lítio. A reação redox que ocorre nessas pilhas é, simplificadamente, representada a seguir:

2 Li _(s) + I_{2 (s)} → 2 Li⁺ _(aq)+ 2 I⁻_(aq)

Dados:

E^o Li⁺/Li = −3,05 V

E^o I₂/I⁻ = +0,53 V

Sobre esta pilha, é correto afirmar que

o potencial padrão é +2,52 V.

o catodo é o terminal de Li⁺/Li.

elétron é transferido do I₂ para o Li.

a reação no anodo é I_{2 (s)} → 2 I⁻ _(aq).

o Li oxida na reação espontânea.

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