O ácido cianídrico (HCN) é um gás letal. Soluções aquosas contendo íon cianeto (CN^-) e sem controle do pH podem gerar HCN e matar acidentalmente quem as manipula. As equações de equilíbrio pertinentes são mostradas abaixo.


Uma solução contém 0,01 mol de sal NaCN totalmente dissolvido em 1 L de água a 25°C. Assinale o item que mostra o valor de pH em que essa solução deve ser mantida para que não haja mais do que 0,1% da espécie HCN em relação à concentração inicial do CN^- (_aq) proveniente da dissociação completa do NaCN(_aq))

Para se preparar uma solução 0,001 mol L^-1 de Cu(NO₃)₂ , foi coletada uma determinada alíquota de uma solução- -estoque de Cu(NO₃)₂ 0,1 mol L^-1 . Essa alíquota foi transferida para um balão volumétrico e, em seguida, o volume final de 500,00 mL foi ajustado com adição de água pura. Portanto, o volume, em litros, da alíquota coletada, deverá ter sido de:

Uma solução foi preparada pela dissolução de 5 g de NaC em 500 mL de água pura. Ao ser comparada com a água pura, a solução aquosa de NaC tem menor