Questões de Vestibular PUC - RJ 2014 para Vestibular , 2° Dia Prova Tarde grupo 3
Foram encontradas 3 questões
Ano: 2014
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2014 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Tarde grupo 3 |
Q538214
Química
Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada,
há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma)
que participam das reações enquanto outras não:
I. KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)
II. FeCl3(aq) + SnCl2(aq) → FeCl2(aq) + SnCl4(aq)
III. Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)
Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (l) representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água", “espécies químicas no estado sólido" e “espécies químicas no estado líquido".
É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores
I. KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)
II. FeCl3(aq) + SnCl2(aq) → FeCl2(aq) + SnCl4(aq)
III. Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)
Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (l) representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água", “espécies químicas no estado sólido" e “espécies químicas no estado líquido".
É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores
Ano: 2014
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2014 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Tarde grupo 3 |
Q538216
Química
Ao se misturarem 100 mL de solução aquosa 0,100 mol L-1
de ácido propanoico (Ka
= 1,3 x 10-5
) com 50 mL de solução aquosa da base forte NaOH (0,100 mol L-1
), tem-se
uma solução
Ano: 2014
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2014 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Tarde grupo 3 |
Q538218
Química
A um volume de 1,0 L de efluente industrial contendo íons
Cu2+, adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para
precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na forma de
CuS. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se
que a massa era 2,40 g. A concentração, em mol L-1
, que
mais se aproxima da de Cu2+ no efluente é:
Considere: M(Cu) = 63,5 g mol-1
M(S) = 32 g mol-1
Considere: M(Cu) = 63,5 g mol-1
M(S) = 32 g mol-1