Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro,
encerrada em um frasco, se comporta idealmente, o valor
mais próximo da densidade, em gL-1
, desse gás a 273 K e
1,0 atm é:
Considere: R = 0,082 atm L mol-1
K-1 M(O2) = 32 g mol-1
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A um volume de 1,0 L de efluente industrial contendo íons
Cu2+, adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para
precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na forma de
CuS. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se
que a massa era 2,40 g. A concentração, em mol L-1
, que
mais se aproxima da de Cu2+ no efluente é:
Considere: M(Cu) = 63,5 g mol-1 M(S) = 32 g mol-1
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